金属酸碱盐专题复习

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1、金属酸碱盐专题复习知识点一、金属的化学性质纯氧中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4铁与氧气反应化潮湿空气中生锈（主要成分Fe2O3）合2Cu+O2△2CuO反2Cu+O2+CO2+H2O△Cu2（OH）2CO3（铜锈）应4Al+3O2△2Al2O3（致密保护膜）①非金属+金属氧化物→金属+非金属氧化物置换②活泼金属+酸→盐+氢气反应③金属+盐→新金属+新盐二、铁的冶炼实验原料：铁矿石、焦炭、石灰石3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2原理4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2现象：若用Fe2O3，则红棕色粉末

2、变成黑色。澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧呈蓝色。步骤：开始先点燃灯2,再通CO，完毕后，先停止加热，直到装置冷却后再停止通CO。实验装置三、铁的锈蚀条件及防锈方法①条件：铁与氧气和水等物质相互作用铁制品隔绝空气。如：涂保护膜②方法铁制品隔绝水。如：保持干燥改变铁的组织结构，制成合金。如：不锈钢等四、金属活动性顺序表的应用1、金属位置越靠前，其金属活动性越强。2、置换规律：前置换后，反应则活泼，不反应则不活泼。（K、Ca、Na除外）3、酸是盐酸和稀硫酸，盐必须可溶。4、铁与酸或盐反应都只能得到+2价亚铁盐，不能得到

3、+3价铁盐。5、一种金属若同时与两种盐反应，遵循“远距离先置换”的规律。如Fe粉加入CuSO4和AgNO3的混合溶液时，Fe先置换出金属Ag。五、含杂质物的有关化学方程式的计算。化学方程式的计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系。因此，必顺先反含杂物质的质量换算成纯净物的质量，再将其代入化学方程式计算。8纯净物质量＝混合物质量×a%＝混合物质量×（1－a杂%）a%——纯净物在含杂持物质中的质量分数a杂%——杂质在混合物中的质量分数。易错点一、金属与酸反应中量的问题据Mg、Al、Zn、Fe四种金属和酸反

4、应原理可知，产生2份H2,分别需要24份、18份、65份、56份质量的上述四种金属，由此引知：1、取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn2、Mg、Al、Zn、Fe四种金属分别与足量的酸反应，产生等质量的H2，则金属质由多到少的顺序是：Zn＞Fe＞Mg＞Al。3、Mg、Al、Zn、Fe四种金属与等质量，等质量分数的酸充分反应，金属均有剩余时，产生H2一定相等。二、活泼金属与盐不一定发生置换反应如：Zn+FeSO4＝ZnSO4+FeCu+2AgNO3=Cu(NO3

5、)2+2Ag但K、Ca、Na能与水反应生成相应的碱和氢气。所以它们与盐反应时不能置换出金属单质。如把钠放入硫酸铜溶液中发生反应如下：2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓合并为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑三、有关天平的问题平衡条件是△m=m金－mH2一、指示剂与溶液的PHPH0714石蕊红蓝酸酞无色红二、HCl、H2SO4的性质及用途物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓的易挥发，瓶口有白雾1、HCl用途：金属表面除锈，胃

6、液中的可助消化，化工原料物理性质：无色，黏稠的油状液体2、H2SO4用途：除锈、作干燥剂，化工原料3、化学性质（酸的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变红，酸酞不变。（2）酸+活泼金属→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O8（4）酸+碱→盐+水（中和反应）Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（5）酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三、NaOH、Ca(OH)2的性质和用途俗名：烧碱、火碱、

7、苛性钠1、NaOH物性：白色固体、易潮解、溶于水放出大量热用途：干燥剂、清洁剂、化工原料俗名：熟石灰、消石灰2、Ca(OH)2物性：白色固体、微溶于水用途：粉刷墙壁、改良土壤、制漂白粉3、化学性质（碱的通性）（1）能与指示剂作用：使石蕊变蓝，使酸酞变红（2）碱+非金属氧化物→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）碱+酸→盐+水Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O（4）碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓四、盐的性质和用途俗名：食盐物性：白色晶体、

8、易溶于水，溶液呈中性俗名：纯碱、苏打2、Na2CO3物性：白色粉末、易溶、水溶液显碱性用途：发酵剂，代工原料，治疗胃酸过多俗名：小苏打3、NaHCO3物性：白色粉末、易溶于水，水溶性显碱性用途：面粉发酵，灭火剂俗名：大理石，石灰石4、CaCO3物性：白色粉末，难溶于水用途：建筑材料，补钙剂5、盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2