2012届高考化学离子反应复习教案_0

《2012届高考化学离子反应复习教案_0》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2012届高考化学离子反应复习教案第四讲离子反应班级：姓名：学习时间：【前自主复习与思考】1．阅读并思考《世纪金榜》P：8——突破核心要点；2．理解离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。【结合自主复习内容思考如下问题】1（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A、、、B+、Al3+、、NH3•H2Na+、+、、l2DNa+、H3-、、H-答案：D解析：A项中H＋与H3－能够反应生成2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3•H2=Al(H)3↓＋3NH4＋，B选项错误；

2、l2具有氧化性，可以将S32－氧化为S42－，方程式为：l2＋H2＋S32－=S42－＋l－＋2H＋，选项错误。．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：．向溶液中通入过量制:D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：答案：解析：漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为：，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。【考纲点拨】掌握离子方程式的书写要求，能判断离子能否大量共存。【自主研究例题】例1

3、（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：、、、B含有01l•L-1的溶液中：、、、含有01l•L-1溶液在中：、、、D室温下，pH=1的溶液中：、、、答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的，所以不能共存（）；B项，和因发生氧化还原反应而不能共存（）；项，和因发生复分解反应而不能共存例2（09广东理科基础32）下列离子方程式正确的是A铁与稀反应：↑B小苏打与氢氧化钠溶液混合：氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D溶液与溶液混合：答案：D解析：铁与稀HN3反应不产生H2，而是N气体，A项错；H3－

4、与H－生成32－，而不是2，B项错；碳酸氢钾只能写成H3－，而不可写成32－，项错；D项，生成两种沉淀，正确。教师点评：我思我疑：【高考链接】【例1】（09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向01l/LNa23溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、N3－、l－、32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的Hl和H2S4反应时，消耗NaH的物质的量相同答案：A解析：Na23溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH=2为酸性溶液，所以32－与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于

5、非电解质，项错；硫酸为二元酸，故NaH的物质的量是Hl的两倍，D项错。【例2】（09广东化学12）下列离子方程式正确的是A向盐酸中滴加氨水：H++H-=H2BFe(H)3溶于氢碘酸：Fe(H)3+3H+=Fe3++3H2铜溶于稀硝酸：3u+8H++2N3-=3u2++2N↑+4H2D向Na2S23溶液中通入足量氯气：S232－＋2l2＋3H2＝2S32－＋4l－＋6H＋答案：解析：A项中的氨水应写成分子式，B项发生的是氧化还原反应；项正确；氯气具有强氧化性将S232－氧化成S42－，正确的离子方程式应为S232－＋4l2＋H2＝2S42－＋8l－

6、＋10H＋，故D错。【例3】（09上海卷18）下列离子方程式正确的是A．与溶液反应：B．溶液吸收气体：．溶液中加入过量的浓氨水：D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：答案：BD【例4】（09全国卷Ⅱ29）(1分)现有A、B、、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、、E呈碱性，且碱性为A>E>；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述

7、实验现象,回答下列问题:(1)实验②中反应的化学方程式是;(2)E溶液是,判断依据是;(3)写出下列四种化合物的化学式:A、、D、F答案:（1）（2）碳酸钾由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）解析:本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定32—只能与+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(H)2。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(H)2，E为23，为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgN3，由③可得D

8、中无S42—，则F中的阴离子为S42—，D中的阴离子为l—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeS4，而H3—若与Al3+形成溶液