高考化学离子反应复习

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1、第二讲离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。5.离子反应：（1）概念：。（2）本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤

2、：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、

3、10、苯酚钠溶液中通CO2：。【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是   A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2   B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2   D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2解题思路:。

4、易错点:。[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+2CH3COOHB、Pb2++2CH3COO-+H2S=PbS↓+2CH3COOHC、Pb2++H2S=PbS↓+2H+D、Pb2++2CH3COO-+2H++S2-=PbS↓+2CH3COOH解题思路:。易错点:

5、。【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是   （1）碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O   （2）把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑   （3）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O   （4）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO   （5）氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-   （6）三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe（

6、OH）3↓+3NH4+   （7）小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O   (8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2   (9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O   (10)氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O   (11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思

7、维方法:。展望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+===H2O+NH3↑ΔC.氢氧化镁和稀硫酸反应H++OH-==H2OA.单质铜和稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-==Cu2++2NO↑+H2O思维方法:。离子反应基础知识一、电解质1、电解质是指，例如:非电解质是指例如:2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义代表物质在水溶液中的粒子电离程度电离方程式NaH

8、CO3NaHSO4H2SO3CH3COOH二、离子反应1、定义：_____________________________________1、离子反应的实质：.2、离子反应发生的条件：___________________、_______________________、____________________、_________