2017初中化学重要知识点归纳(人教版)

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1、2017初中化学重要知识点归纳(人教版)2017初中化学重要知识点归纳(人教版)1空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%,二氧化碳占003%,其他气体与杂质占003%。2主要的空气污染物N2、、S2、H2S、N等物质。3其他常见气体的化学式NH3(氨气)、(一氧化碳)、2(二氧化碳)、H4(甲烷)、S2(二氧化硫)、S3(三氧化硫)、N(一氧化氮)、N2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、Hl(氯化氢)。4常见的酸根或离子S42-(硫酸根)、N3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、l3-(氯酸根)、n4-(高锰酸根)、n42-(锰酸根)、P43-(磷酸根)、l-

2、(氯离子)、H3-(碳酸氢根)、HS4-(硫酸氢根)、HP42-(磷酸一氢根)、H2P4-(磷酸二氢根)、H-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、+(钾离子)、a2+(钙离子)、Na+(钠离子)、2017初中化学重要知识点归纳(人教版)2017初中化学重要知识点归纳(人教版)1空气的成分氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占094%,二氧化碳占003%,其他气体与杂质占003%。2主要的空气污染物N2、、S2、H2S、N等物质。3其他常见气体的化学式NH3(氨气)、(一氧化碳)、2(二氧化碳)、H4(甲烷)、S2(二氧化硫)、S3(三

3、氧化硫)、N(一氧化氮)、N2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、Hl(氯化氢)。4常见的酸根或离子S42-(硫酸根)、N3-(硝酸根)、32-(碳酸根)、l3-(氯酸根)、n4-(高锰酸根)、n42-(锰酸根)、P43-(磷酸根)、l-(氯离子)、H3-(碳酸氢根)、HS4-(硫酸氢根)、HP42-(磷酸一氢根)、H2P4-(磷酸二氢根)、H-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、+(钾离子)、a2+(钙离子)、Na+(钠离子)、g2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、u2+(铜

4、离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)(单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)化学式和化合价(1)化学式的意义①宏观意义a表示一种物质;b表示该物质的元素组成;②微观意义a表示该物质的一个分子;b表示该物质的分子构成;③量的意义a表示物质的一个分子中各原子个数比;b表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的:a金属单质。如:钾铜u银Ag等;b固态非金属。

5、如:碳硫S磷P等稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为2双原子分子单质化学式:2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、l2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:g(氧化镁)、Nal(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:n4(高锰酸钾)、2n4(锰酸钾)gS4(硫酸镁)、a3(碳酸钙)(4)根据

6、化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤:a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b看元素化合价是否有约数,并约成最简比;交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)排布规律①每层最多排2n2个电子(n表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注:元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。非金属元素原

7、子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。7书写化学方程式的原则①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。8酸碱度的表示方法——pH说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;pH>7,溶液呈碱性。(2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。9金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)说

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