xx年初中化学重要知识点归纳（人教版）

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1、XX初中化学重要知识点归纳（人教版）　　XX初中化学重要知识点归纳　　空气的成分　　氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03%。　　主要的空气污染物　　No2、co、So2、.H2S、No等物质。　　其他常见气体的化学式　　NH3、co、co2、cH4、So2、So3、No、No2、H2S、Hcl。　　常见的酸根或离子　　So42－、No3－、co32－、clo3－、no4－、no42－、Po43－、cl－、Hco3－、HSo4－、HPo42－、H2Po4－、oH－、HS－、S2－、NH4+、+、ca2+、Na+、g2+、Al3+、Zn2

2、+、Fe2+、Fe3+、cu2+、Ag+、Ba2+　　各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：　　一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。　　化学式和化合价　　化学式的意义　　①宏观意义　　a.表示一种物质；　　b.表示该物质的元素组成；　　②微观意义　　a.表示该物质的一个分子；　　b.表示该物质的分子构成；　　③量的意义　　a.表示物质的一个分子中各原子个数比；　　b.表示组成物质的各元素质量比。　　单质化学式的读写　　①直接用元素符号表示的：　　a.金属单质。如：钾铜cu银Ag等；　　b.固态非金属。如：碳c硫S磷P等　　c.稀有气体。如：氦He氖Ne

3、氩Ar等　　②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。　　如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2　　双原子分子单质化学式：o2、N2、H2F2、cl2、Br2　　多原子分子单质化学式：臭氧o3等　　化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读　　①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：go、Nacl　　②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：no4、2no4gSo4、caco3　　根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：　　①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。　　②根据元素化合价写化学式的步骤

4、：　　a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；　　b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；　　c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。　　核外电子排布：1－20号元素　　排布规律　　①每层最多排2n2个电子　　②最外层电子数不超过8个　　③先排满内层再排外层　　注：元素的化学性质取决于最外层电子数　　金属元素原子的最外层电子数7，溶液呈碱性。　　pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。　　金属活动性顺序表：　　说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；　　排在氢左边的金属

5、，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。　　三、物质俗名及其对应的化学式和化学名　　⑴金刚石、石墨：c　　⑵水银、汞：Hg　　生石灰、氧化钙：cao　　干冰：co2　　盐酸、氢氯酸：Hcl　　亚硫酸：H2So3　　氢硫酸：H2S　　熟石灰、消石灰：ca2　　苛性钠、火碱、烧碱：NaoH　　纯碱：Na2co3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2co3·10H2o　　碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHco3胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：cuSo4·5H2o　　铜绿、孔雀石：cu22co3　　甲醇：cH3oH有毒、失明、死亡　　酒精、乙醇：c2H5oH　　醋酸、乙酸cH3cooH具有酸的通性　　氨气：NH3　　氨水

6、、一水合氨：NH3·H2o　　亚硝酸钠：NaNo2　　四、常见物质的颜色的状态　　白色固体：go、P2o5、cao、NaoH、ca2、clo3、cl、Na2co3、Nacl、无水cuSo4；铁、镁等大多数金属块状固体为银白色　　黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、no2、Fe3o4;no4为紫黑色。　　红色固体：cu、Fe2o3、Hgo、红磷▲硫：淡黄色▲cu22co3为绿色　　蓝矾：蓝色No2：红棕色气体　　溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。　　沉淀等　　②碱：蓝色↓：cu2红褐色↓：Fe3白色↓：g2。　　具有

7、刺激性气体的气体：NH3、So2、Hcl　　无色无味的气体：o2、H2、N2、co2、cH4、co　　▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。　　有毒的，气体：co液体：cH3oH；固体：NaNo2、cuSo4　　五、物质的溶解性　　盐的溶解性　　含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；　　含cl的化合物只有Agcl不溶于水，其他都溶于水；　　含So42－的化合物只