课题1 生活中常见的盐

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1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐教学设计学习目标：1、了解生活中几种常见盐（食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质及用途。2、知道粗盐提纯的步骤及各步骤操作时的注意事项。3、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件，得出复分解反应的条件。学习重点：1、碳酸盐的检验方法2、复分解反应的条件学习难点：复分解反应的条件【课前预习】1、盐是一类组成里含有和的化合物。2、写出常见的碳酸钠、碳酸氢钠的化学式及俗称。3、从海水中获得的盐属于，通过、、等方法可变成我们食用的精盐。4、写出下列物质中主要成分的化学式：食用碱，发酵粉，石灰石及大理石。5、举例说出你学过的基本

2、反应类型：；；。【课内探究】学习过程个性备课模块一氯化钠自主学习：1、氯化钠是由离子和离子构成的，其中的钠离子的作用是，氯离子的作用是4。氯化钠的用途有。2、粗盐中含有多种不溶性的杂质如等和可溶性的杂质如、等，用的方法可除去其中的不溶性杂质得到精盐。粗盐的提纯步骤有、、、，其中每一步都用到的仪器是，该仪器在前三步的用法和作用分别是、；，；，。合作交流：小组之间互相展示粗盐提纯的成果，并分别计算其产率，如果差距过大，找出产生误差的原因。精讲点拨：1、粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率2、玻璃棒的用法和作用是：溶解时，搅拌、加快溶解速率；过滤时，引

3、流；蒸发时，搅拌、防止局部温度过高，液体飞溅。模块二碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙自主学习：1、大理石及石灰石的主要成分是，该物质与稀盐酸反应的化学方程式是；食用碱主要成分是，该物质与稀盐酸反应的化学方程式是；发酵粉主要成分是，该物质与稀盐酸反应的化学方程式是。2、碳酸盐的检验方法是：。3、碳酸钠溶液和石灰水的反应方程式是。合作交流：合作完成课本11-1和11-2实验，相互交流实验结果。4精讲点拨：碳酸盐或碳酸氢盐与稀盐酸反应可产生二氧化碳气体，可用石灰水检验二氧化碳的产生，从而检验碳酸盐或碳酸氢盐。模块三复分解反应及复分解反应的条件自主学习：1、比较模块二中

4、的化学方程式，这些方程式的共同点是，这些反应与前面学的几种反应类型的区别是，属于反应，其定义是。2、找出你学过的复分解反应，写出方程式3、复分解反应的条件是。合作交流：互相展示找出的复分解反应的方程式，交流复分解反应的条件，再写出几个你知道的复分解反应方程式精讲点拨：复分解反应的条件是：两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可发生。如：H++OH-→H2O2H++CO32-→H2O+CO2Ag++Cl-→AgCl↓有效训练：1、汇总四种基本反应类型，并各举一例。2、请你对学过的物质进行分类，并各举一例。4教学反思：【课后

5、延伸】1、鉴别化合物中含有碳酸根的最简单方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水出现浑浊B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭D、加热时产生的气体通入石灰水出现浑浊2、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：A、NaCl，HCl，MgSO4，Cu(NO3)2B、AgNO3，NaCl，Mg(NO3)2，NaOHC、Ca(OH)2，NaNO3，Na2CO3，NH4ClD、HCl，K2SO4，NaOH，NaNO33、别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是A、NaNO3,Ba(OH)2,HNO3B、H

6、2SO4,NaNO3,Na2SO4C、H2SO4,NaNO3,FeSO4D、CaCl2,Na2SO4,BaCl24、判断复分解反应能否发生，不必考虑的是A、是否有气体生成B、是否有沉淀生成C、是否有水生成D、金属的活动性5、甲已丙丁四瓶溶液分别是K2CO3，Ba(NO3)2，H2SO4，K2SO4中的一种，其中甲分别能与已丙丁发生反应，则甲是A、K2CO3B、H2SO4C、Ba(NO3)2D、K2SO46、怎样验证水垢、珍珠、蛋壳的主要成分是碳酸钙？7、种物质两两相混是否能发生反应？若能反应，写出方程式。H2SO4Ba(OH)2NaOHK2CO3CaCl

7、2HCl4