共价键原子晶体练习

共价键原子晶体练习

ID:1529817

大小:117.50 KB

页数:11页

时间:2017-11-12

共价键原子晶体练习_第1页
共价键原子晶体练习_第2页
共价键原子晶体练习_第3页
共价键原子晶体练习_第4页
共价键原子晶体练习_第5页
资源描述:

《共价键原子晶体练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、共价键原子晶体《专题练习》1.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是()A.CH4B.PCl3C.CO2D.BF3AD2.下列说法中正确的是()A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.金属晶体的熔点一定比离子晶体的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子D3.下列有关σ键的说法错误的是     (   )A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s—sσ键B.s电子与p电子形成s—pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s—pσ键C4.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程

2、度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键C5.下列说法不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,2个π键C6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的()A.NH4ClNH3↑+HCl↑C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO

3、3D7.媒体曾报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶体结构:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面还各有一个镁原子;6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式为()A.MgB2B.Mg3B2C.Mg2BD.Mg2B3A8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是()A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性B.L、Q形成的简单离子核外电子排布相同C.T、Q的氢化物常温下均为无色气体D.L、M

4、的单质中金属键的强弱:M>LAD9.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是()A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B.HN3与NH3都只含有共价键C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)D.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中含离子键,无配位键D10.寒冬遭遇的冰雪灾害时,经常使用的一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_

5、______,该物质中化学键类型是_______,电子式是____________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是_____________;D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子,且每个原子均达到了8e-稳定结构,该分子的结构式为_______,电子式为________,化学键类型为____________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素,Z是第三周期金属性最强的元素,Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物:不加热时生成________,其化

6、学键类型为__________;加热时生成________,其化学键类型为____________,电子式为___________。CaCl2离子键S=C=S极性共价键Na2O2离子键和共价键Na2O离子键11、为维护社会秩序,保障公共安全,确保北京奥运会及残奥会的顺利进行,北京市人民政府对257种化学品实施了管制,化学品氮化钠就是其中的一种,氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是___________,该化合物由________键形成。(2)基态N3-的电子排布式为_________

7、____________。(3)Na3N与盐酸反应生成_____种盐,其电子式分别是______________________________。(4)Na3N与水的反应属于_______________反应(填基本反应类型)。(5)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_____r(N3-)(填“>”、“=”或“<”)。离子键1s22s22p6两复分解<12、由氧化物经氯化作用生成氯化物是工业生产氯化物的常用方法,Cl2、CCl4是常用的氯化剂。如:Na2O+Cl2=2NaCl+O2CaO+Cl2=CaCl2+O2SiO2+2CCl4=SiCl4+2CO

8、Cl2Cr2O3+3CCl4=2CrC

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。