共价键原子晶体.docx

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1、共价键第一课时【学习目标】1.复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程;2.知道共价键的主要类型σ键和π键;3.能说出σ键和π键的明显差别和一般规律。【复习回顾】1.写出下列元素原子的电子式、电子排布式、和价电子排布图(轨道表示式)电子式电子排布式价电子排布图(轨道表示式)HCNONaCl2.写出下列物质的电子式(1)A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(2)a.NaClb.K2Sc.CaCl2d.KOHe.NH4Clf.Na2O23.回顾电子云、原子轨道(课本P10)、电负性(课本P19)的概念s电子云(轮廓图)________形p电子云

2、(轮廓图)__________形电负性有何应用?思考:物质中相邻原子之间是靠什么作用力结合在一起?第1页共4页共价键(第一课时)活动单元一共价键再认识(阅读课本P28-29页)练习:请用电子式表示H2、Cl2、HCl、NaCl的形成过程。[思考1]为何不能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成?[思考2]你能尝试用已有知识解释HCl、NaCl的成键区别吗?[思考3]两个H在形成H2时,原子轨道如何重叠?[小结][课堂小结]1、共价键的形成条件:2、共价键的本质:______共价键的特征:__;3、共价键的类型[思考4]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的,可称为“s—s键σ”。s电子和p电

3、子,p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?(1)σ键:形状特点:[思考5]形成σ键的原子轨道重叠程度较大,故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键,共价双键和三键中存在σ键(通常含一个σ键),p电子和p电子除能形成σ键外,还有其他的重叠方式吗?(2)π键:形状特点:以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。[思考6]哪些共价键是σ键,哪些是π键呢?(3)判断共价键类型规律:第2页共4页共价键(第一课时)活动单元二科学探究1、已知氮分子的共价键是三键(N三N),你能用恰当的模具来描述吗?(提示:氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键

4、和两个π键)[总结]共价键类型σ键π键成键方向电子云形状特点牢固程度成键规律【课堂反馈】1、下列物质中含离子键的是()A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH42、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A.Na和ClB.H和ClC.K和FD.Ca和O3、下列关于共价键的说法,正确的是()A.分子内部一定会存在共价键B.由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.离子化合物的内部可能存在共价键4、下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子核体积大小

5、要适中5、下列说法正确的是()A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中还含有π键6、下列有关σ键和π键的说法错误的是()A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者第3页共4页共价键(第一课时)B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键,不能形成π键D.在分子中,化学键可能只有π键而没有σ键7、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A.CH4与NH3B.C2H6与C2H4C.H2与Cl2D.Cl2与N2

6、8、下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F29、下列化学式及结构式中成键情况,合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si10、下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键11、据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识,正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢

7、元素有三种同位素,必然有三种同素异形体。C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H+3D.丁认为如果上述发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待于继续发展12、分析下列化学式中划有横线的元素,选出符合要求的物质,填空。A.NH3B.H2OC.HClD.CH4E.C2H6F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________________________________

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