探索分子构建的奥秘

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1、第三章探索分子构建的奥秘§3-1金刚石是最硬的物质吗[引入]你知道首饰行业中判断钻石品味的四“C”说法吗?课本P60一．常见物质的硬度课本P59/图3.1[问题](1)金刚石是否是最硬的物质?课本P60(2)为何各种物质会具有不同的硬度？为何同是碳元素组成的金刚石和石墨(硬度为1.0)硬度差异如此大？课本P61二．原子间的相互作用1.化学键——分子或晶体中两个或多个直接相邻的微粒(原子或离子)之间强烈的相互作用。[问题]分子或晶体中不直接相邻的原子之间有没有相互作用？2.化学键的类型：(1)离子键(2)共价键(3)金属键§3-2原子是怎样构建成“分子大厦”的[问题]具有怎样结构的原子是稳定的

2、？通常为8e(2e)一.原子趋于稳定的可能途径[问题]原子相互作用时，原子如何趋于稳定结构？如：钠与氯的化合二.离子键1.定义：阴、阳离子间强烈的相互作用（静电作用）。2.形成过程：原子得、失电子®阴、阳离子®离子键®离子化合物3.形成条件：通常典型（活泼）金属和典型（活泼）非金属的化合4.本质：静电作用[说明](1)室温下,离子化合物以晶体形式存在。(2)离子化合物中不存在单个小分子。(3)NaCl仅表示化学式（组成、微粒个数比或物质的量比），而非分子式。(4)典型的离子化合物通常为：金属氧化物:Na2OMgO盐:NaClK2SMgCl2NH4ClNa2CO3KMnO4NaHCO3NH4N

3、O3碱:NaOHBa(OH)2Cu(OH)2(5)用电子式表示离子化合物[练习]写出下列物质化学式的电子式：CaOKFMgBr2Na2S(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：NaClCaI2MgOK2O如：氢与氯的化合5三.共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。2.形成过程：一般为非金属元素原子®共用电子对®共价键®共价单质或化合物。3.形成条件：一般为非金属元素原子之间的化合。4.本质：共用电子对。[说明](1)以共价键结合的物质(单质或化合物)中可存在单个分子。(2)HCl不仅表示化学式，而且表示分子式。(3)典型的共价化合物和单质通常为：非金属单质:H2Cl2N

4、2P4S8非金属氧化物:CO2SO2H2O非金属氢化物:CH4NH3酸:HClH2SH2SO4HClO离子:NH4+CO32-NO3-OH-*共价单质与共价化合物大多以分子存在(金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等除外)。(4)用电子式表示以共价键结合的物质[练习]写出下列物质化学式的电子式：H2Cl2HClCO2H2OHClON2CH4H2SNH3OH-(5)用电子式表示以共价键结合的物质的形成过程：HFH2ON2I2NH3四.共价键的分类1.非极性共价键：同种元素的原子之间形成的共价键。*共用电子对无偏向,成键原子都不显电性。例：Cl2H2P42.极性共价键：不同种元素的原子之间形成的共价

5、键。*共用电子对有偏向，得电子能力较强的一方显负电性，得电子能力较弱的一方显正电性。例：NH3HBrH2OCO2CS2OH-3.配位键：共用电子对仅由成键原子中的一方提供而形成的共价键。[练习]指出以下物质中存在的化学键的类别:MgCl2CO2N2NH3NaOHKNO3NH4Cl五.电子式与结构式(用一根短线表示一对共用电子对即共价键)1.离子化合物只有电子式常见：AB型AB2型A2B型[例题]写出下列物质化学式的电子式：氢氧化钠氯化铵氢氧化钡过氧化钠52.共价物质既有电子式又有结构式[例题]写出下列物质的电子式和结构式：Cl2CO2H2ON2CH4NH3NH4+HClOH2O2[练习是非题

6、:1、共价分子中一定没有离子键。2、离子化合物中一定没有共价键。3、不同的非金属元素之间只能形成极性共价键。4、金属元素和非金属元素原子之间只能形成离子键。化学键与物质的关系：只含离子键的物质：活泼金属与活泼非金属形成的化合物只含非极性共价键的物质：同种非金属元素形成的单质只含极性共价键的物质：由不同非金属元素形成的共价化合物含离子键、共价键、配位键的物质：NH4Cl既有离子键又有非极性键的物质：Na2O2既有离子键又有非极性键的物质：H2O2无化学键的物质：稀有气体§3-3形形色色的晶体[引入]在日常生活中，我们接触和使用到许多固体物质(下列)，从外观上看，它们有何区别?玻璃橡胶石蜡塑料松

7、香等非晶体固体味精冰糖食盐雪花等晶体构成晶体的微粒种类根据将晶体分为：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体粒子之间的相互作用一.离子晶体1.定义：阴、阳离子通过离子键(静电作用)结合而形成的规则排列的晶体叫做离子晶体。*离子晶体在空间可无限地延伸，故无单个分子，只有表示离子晶体组成或微粒个数比的化学式，无分子式。2.离子晶体的特性(性质)(1)硬度较大，但较脆(2)熔、沸点较高(3)固体不导电，但在熔融状态或水溶