3 探索原子构建物质的奥秘

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1、3探索原子构建物质的奥秘3.1原子间的相互作用1.性能各异的物质各种元素的原子可能通过不同的途径，不同的方式构建成性能各异的物质。2.化学键定义：物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键。化学键的种类：离子键，共价键，金属键。3.2离子键1.原子趋向稳定的途径原子达到稳定结构的途径：得失电子2.离子键的形成定义：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键称为化学键活泼金属与活泼的非金属结合时都能形成离子键3.离子的结构特征离子的结构特征是影响由离子键形成的物质性质的主要因素。4.离子化合物定义：以离子键结合的化合物叫离子化合物离子化合物有较高的熔点和沸点，硬度也比较大。①离子化合物受热

2、熔化时可以导电。②离子化合物溶于水也能导电比较半径大小：①电子层数越多，半径越大。②电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。3.3共价键1.共价键的形成定义：原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。由共价键形成的化合物称为共价化合物。共价化合物中原子间全部都是共价键。2.共价分子非金属元素的原子之间一般都是通过共用电子对形成共价键而结合在一起的。分子中原子之间全部是共价键的叫做共价分子。共价分子构成物质，不论是单质还是化合物，其最小组成单元是分子，因此，与离子化合物不同，共价分子的化学式就是分子式。共价分子构成的物质熔、沸点较低，硬度较小。共价分子的熔沸点与分子之间的力有关。

3、原子以共价键直接构成物质表格：名称构成微粒化学键熔、沸点导电性代表物化学式的含义离子晶体阴阳离子离子键较高溶于水，熔融盐，碱，金属氧化物（除去氯化铝）离子个数比分子晶体原子共价键较低不导电//原子晶体原子共价键很高/5个:金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅/稀有气体通过范德华力而形成。①离子晶体硬度大，熔沸点较高。②原子通过共价键结合而成的具有空间网状结构的原子晶体，应答很大，熔沸点和高。①分子晶体熔沸点较低，硬度较小。㈠原子晶体的概念：全部都是共价键。㈡分子晶体：有共价键和范德华力。