探索原子构建物质的奥秘练习题

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1、探索原子构建物质的奥秘练习题姓名：一选择题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl22、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3、下列说法中正确的是A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键4、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为物质①②③离子电荷数

2、112键长（10－10m）2.313.182.10A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③5、下列说法中正确的是A含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键6、80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键7、具有下列各组原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是A3和8B1和16C12和17

3、D6和168、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B可形成A离子化合物A2B3B共价化合物BA2C离子化合物AB4D离子化合物B3A29、当碘升华时，下列各项不发生变化的是A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键10、下列物质中既有离子键又有共价键的一组是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaClDAl2O3、HCl、MgCl211、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三

4、氟化硼12、实现下列变化，需克服相同类型作用力的是A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化D．纯碱和烧碱的熔化13、4碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石　②晶体硅　③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③14、下列物质中属于共价化合物的是A．B．C．D．15、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是A．离子化合物y(XO4)2B．离子化合物y2x3C．共价化合物xy2

5、D．离子化合物y3x216、下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是A．B．C．D．KCl17、意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是A．它是氧元素的另一种同位素B．它是氧元素的另一种同素异形体C．它的摩尔质量是64D．它将成为一种新型强力火箭推进燃料18、下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是A．LiClB．NaBrC．KlD．19、下列电子式书写错误的是20、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是A．M形成+

6、2价阳离子B．Z的熔点较高C．Z可表示为D．Z一定溶于水21、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18种　　B．12种C．7种　　　　D．6种22、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O223、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．、、Hg、Mg　　　B．、KCI、C．Na、K、Rb、Cs　　　D．SiC、NaCl、24

7、、泽维尔用飞秒(fs)技术(时间单位：)、激光技术研究氰化碘(ICN)的分解反应：ICN→I+CN，发现该变化可在200fs内完成。已知的性质和卤素相似。以下有关ICN的叙述中正确的是A．ICN的晶体是原子晶体B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN是一种共价化合物D．ICN可与水发生氧化还原反应4二填空题25、写出下列物质的电子式：⑴KBr：______________________________，⑵MgO：_______________________，⑶Na2S：_____________________________，⑷CaCl2：______

8、________________，⑸N