高二化学会考复习练习3氧化还原反应

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1、高二化学会考复习练习3氧化还原反应21．下列反应属于非氧化还原反应的是　A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O　D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O　2．下列反应中，氯元素被氧化的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl22HCl3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．MnOMn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋　

2、　D．KClO3O24．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A．酸性　　　　B．碱性　　C．氧化性　　　　　　D．还原性5．氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O==NaOH+H2↑。对这一反应的描述正确的是A．氢氧化钠是氧化剂B．水是氧化剂C．氢化钠是氧化剂D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：16.某元素在化学反应中由化合态变为游离态

3、，则该元素A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是7.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A．1:1B．5:1C．1:5D．3:18.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OA．只有酸性B．只有氧化性C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性9．X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从

4、其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是   ①单质的氧化性：Y>Z>X；②单质的还原性：Y>Z>X；   ③对应离子的氧化性：X>Z>Y；④对应离子的还原性：X>Z>Y A．只有①B．只有②③C．只有①④D．②③或①④10．在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.672L11．24毫升浓度为0.05摩/升的N

5、a2SO3溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．012．知I2＋H2O＋Na2SO3→2HI＋Na2SO4。向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaClNa2SO4NaBrB．NaClNaBrNa2SO3C．NaClNa2SO4Na2SO3D．NaClNaINa2SO413．各组离子中因发生氧化---还原反应而不能大量共存的是A．C

6、a2+、Na+、S2-、CO32-B．NH4+、H+、S2-、NO3-C．Cu2+、K+、S2-、Cl-D．Fe2+、K+、S2-、MnO4-14．某温度下，将Cl2通人Na0H溶液中,反应得到NaCl、NaC1O3、NaC1O的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：115.于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋3C2H5

7、OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。16．治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。⑴该反应中，氧化剂是，还原剂是；⑵当有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化；⑶当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mol。17．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H

8、2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为②在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是___________。③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。18．实验室用KMnO4与浓盐酸（物质的量浓度为12mol/L制氯气。反应如下：KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+H2