会考复习氧化还原反应.ppt

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1、基本概念会考复习报纸曾报道有一个人在家里用84消毒液先洗了衣服，然后又用洁厕灵冲厕所，不知道怎么两个就混在一起了，结果中毒身亡。小实验洁厕灵主要成分稀盐酸84消毒液主要成分次氯酸钠洁厕灵与84消毒液的混合一、氧化还原反应判断依据（特征）有化合价的升降实质有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）2HCl+NaClO===NaCl+H2O+Cl2↑-1+10化合价是还原剂得到,失e-，被发生有还原性化合价,得e-，被还原,发生还原反应，得到还原产物是氧化剂有氧化性氧化,氧化反应，氧化产物判断下列哪些反应是氧化还原反应？依据？高温1．2Fe+Al2O3===2Al+Fe2O32．

2、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4.MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑△氧化剂还原剂Al2O3FeH2ONaMnO2HCl二、离子反应2.表示：1.定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。3.离子方程式书写步骤：①写：写出化学方程式②拆：将易溶于水的强电解质拆成离子形式③删：删去方程式两边相同的离子④查：检查方程式两边符合质量守恒、电荷守恒4.离子方程式正误的判断(1)是否符合守恒定律原子个数是否守恒电

3、荷总数是否守恒(3)是否符合客观事实×如:H2SO4＋Ba(OH)2反应×如CuSO4＋Ba(OH)2×(2)拆分是否正确醋酸和氢氧化钠反应H++OH-=H2O×书写下列离子方程式⑴氢氧化铁与稀硫酸反应⑵碳酸钡溶于硝酸(3)FeCl2中通入Cl2=++CO2H2O2H+CaCO3+Ca2+(1)看题目条件：①无色溶液：②酸性溶液(H+)：③碱性溶液(OH-)：5.离子共存Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子肯定没有OH-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO-、F－等肯定没有H+；HCO3-；NH4+、Cu2+、Fe2+等弱碱阳离子肯定没有反应不共

4、存共存不反应①看是否发生复分解反应，如能则不能大量共存生成沉淀Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+等生成气体H+和CO32-或HCO3-、H+和SO32-等生成弱电解质H+和OH-、H+和ClO-H+和CH3COO-、OH-和NH4+等②看是否发生氧化还原反应，如发生则不能大量共存。有还原性的离子有有氧化性的离子有Fe3+、NO3-(H+)、MnO4-等Fe2+、I-、S2-等(2)看是否反应报纸曾报道有一个人在家里用84消毒液先洗了衣服，然后又用洁厕灵冲厕所，不知道怎么两个就混在一起了，结果中毒身亡。作业朝阳目标p111—p112的11-20，p113

5、页5，6作业朝阳目标p111—p112的11-20，p113页5，6练习：1.下列离子在溶液中不能大量共存的是()A.NH4+、K+、Ca2+、Cl-B.Na+、Al3+、Br-、NO3-C.Ba2+、K+、SO42-、NO3-D.H+、Cl-、Br-、I-2.在强酸性溶液中能大量共存且溶液是无色透明的是A.Cu2+、K+、NO3-、Cl-()B.NH4+、K+、Al3+、SO42-C.K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-CB