会考复习练习(三)氧化还原反应

《会考复习练习(三)氧化还原反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、会考复习练习（三）氧化还原反应班级学号姓名一、选择题1、氧化还原反应的实质是（　　）　A、元素化合价发生变化B、反应中有氧原子的得失　C、反应中有电子得失或电子对的偏移D、反应后生成新物质2、下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）　A、化合反应　　B、分解反应　　C、复分解反应D、置换反应3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）　A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OB、2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HClD、Ca(OH)2＋CO2=

2、=CaCO3↓＋H2O4、下列反应中，水作还原剂的是（　　）　A、2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑B、Cl2＋H2OHCl＋HClO　C、2F2＋2H2O==4HF＋O2D、SO2＋H2OH2SO35、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是（）A、溴离子具有氧化性B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂6、在Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A、1︰2B、1︰1C、2︰1D、3︰27、在下列各反

3、应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　　　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3　　D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是()A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多二、填空题9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、溴化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化学方程式。并请标出各方程式中电

4、子转移的方向与数目。⑴一种单质氧化另一种单质。⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。3⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3＋）。这个变色的过程中的Fe2＋被(填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有性。11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式

5、中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是，还原剂是。氧化剂和还原剂的物质的量之比是。三、分析计算题：12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。（2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）试回答：⑴装置H中盛放的试剂是。⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。⑶处理尾气时，发生反应的化学方程式是。⑷此反应不需要加热，而且对

6、盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是_______，若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol，则产生的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的还原剂的物质的量为___________。13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质，再通入足量的氯气。求反应中：⑴被溴单质氧化的KI的质量⑵被还原的氯气的质量3答案：光1、C2、D3、CD4、C5、D6、B7、B8、A9、⑴2Fe+3Cl2△2FeCl3⑵Cl2+2KBr==2KCl+Br2⑶2HClO==2HCl+O2↑⑷Cl2+2NaOH==NaCl+

7、NaClO+H2O（电子转移略）10、氧化还原得5e－失5×e－11、5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2OKIO3KI1：512、⑴饱和食盐水⑵b，c⑶2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O⑷KMnO456L5mol13、⑴被溴单质氧化的KI质量为16.6g⑵被还原的氯气的质量为5.325g3