化学反应与热能学案(三)

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1、第二章化学反应与热能学案第三节化学反应的速率与限度第1课时化学反应速率【教学目标】1．知识目标：了解化学反速率的概念和表示方法。2．能力目标：掌握有关化学反应速率计算的方法。掌握比较化学反应快慢的方法。重点：化学反应速率的表示方法难点：化学反应速率的计算【自主学习】1、化学反应要有生成，都必须遵循定律，也都伴随着的变化。2、不同的化学反应进行的也不相同。【新课】一、化学反应速率：1、定义：衡量的物理量。2、表示：内或。3、表达式：；单位：或。【经典例题】氢气在氧气中燃烧，开始时，向2L容器中充入的H2为6mol，反应10s后测得

2、H2的浓度为2mol/L，则该反应中用H2表示的化学反应速率为：。4、上述反应中，O2消耗的物质的量为，若用O2的物质的量浓度的变化来表示化学反应速率，则为：。由此可知，同一个反应在相同的反应时间内可以用不同的物质来表示，数值，（所以必须指明物质种类）但是其意义。而且其数值之间存在必然的关系，如上述反应中：v(H2)：v(O2)=，也就等于H2和O2在方程式中的，可以总结如下：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),则v(A):v(B):v(C):v(D)=。【疑问】对于有固体或者纯液体参加的反应，不能用固体或者纯液

3、体物质来表示化学反应速率。请问为什么？【课堂练习】1．甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A．甲快B．甲慢C．相等D．无法判断快慢2．反应4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O2)＝0.0010mol/(

4、L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)3．把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A．20mL，3mol·L－1B．20mL，2mol·L－1C．10mL，4mol·L－1D．10mL，2mol·L－14．温度不变恒容的容器中进行某反应，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol

5、·L－1所需反应时间应为（）A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s5．可逆反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(D)＝0.1mol/(L·min)第2课时影响化学反应速率的因素【学习目标】1、认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，2、初步了解如何调控化学反应的快慢。一、学生做实验2—5、

6、2—6二、影响化学反应速率的因素：1、内在原因：。2、外界因素：①反应的：其他条件相同的时候，反应所处的，反应速率越快。②反应物的：其他条件不变时，增大反应物的，可以反应速率；反之，反应物的浓度，则可以反应速率。③是否加入：使用正可以反应速率。④反应容器的：对于有参加的反应，其他条件不变时，增大，化学反应速率，反之则。此外，还有哪些因素也会影响到化学反应速率？三、课本49页的思考与交流【随堂反馈】1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质2．将下列金属分别投入0

7、.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A．FeB．AlC．MgD．Cu3．汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2．对此反应的下列叙述不正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．升高温度能加快反应速率C．改变压强对反应速率无影响D．此反应能减轻尾气对环境的污染4．下列措施一定能使反应速率加快的是（）A．增加反应物的物质的量B．升高温度C．缩小容器体积D．加入生成物第3课时化学平衡的判断【学习目标】1、知道许多化学反应在一定条件下是可逆的。2、学会可逆反应的表示方法。3、通过分析一

8、定条件下的可逆反应中化学反应速率随时间的变化情况，认识化学平衡状态。4、可逆反应，化学反应限度，化学平衡状态的概念和特征。【自主学习】1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：____________；平衡时：______________结论