高三化学第一轮复习课堂导学铁

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1、高三化学第一轮复习课堂导学——铁铜及其重要化合物一、复习目标展示1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。4、了解铜及其化合物的性质二、常见考点1、铁的氧化产物判断2、Fe2+、Fe3+的检验3、Fe(OH)2的制取4、铁三角的转化关系5、常见金属的冶炼考查形式有选择题，化工及实验题特别提醒：有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存①Fe2+、Fe3+均水解，与等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。②F

2、e3+与S2-、I-、HS-、，Fe2+与(H+)、ClO-、(H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存①Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。②Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。(3)制取Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O（沸水）Fe(OH)3(胶体）+3H+(4)制备无水FeCl3FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O(5)氧化性、还原性关系氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还原性：Cl-

3、+):加Fe粉，过滤；②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2；③FeCl2(CuCl2)：加Fe粉，过滤。一、课前预习完成蓝本P79-80相关内容，写出知识网络中相互转化关系的相关化学方程式或离子方程式，思考下列问题1、铁单质的性质与我们前面学习过的钠镁铝单质的性质有何异同？（从物理性质，与非金属单质（氧气、氯气、硫），水，酸（非氧化性、强氧化性酸）碱（氢氧化钠）、盐（硫酸铜）等角度来进行分析。铁单质跟那些物质生成+3价，跟那些物质反应生成+2价？（蓝本基础流理、要点一、三）2、铁的常见的氧化物有那些种类，它们颜色分别是什么？铁的化合价分别是多少？

4、（蓝本基础流理、类型二）3、铁的氧化物与氧化铝的性质有何异同？从水溶性、与酸（包括强氧化性酸）、碱的反应（蓝本基础流理、类型二）4、归纳Fe(OH)3Fe(OH)2的性质（物理，化学、）Fe(OH)3胶体的制备、Fe(OH)2的制备（蓝本基础流理、要点四）5、那些常见的氧化剂可以氧化Fe2+？Fe3+可以氧化那些常见的还原剂？你能写出离子方程式吗？（蓝本基础流理、要点一、类型一）6、如何检验Fe2+、Fe3+？检验时候必须注意那些离子干扰？（蓝本基础流理、类型四）7、工业上是怎样冶炼铁的？（蓝本基础流理、类型三）8．如何除去括号中的杂质（写出相关的离子方

5、程式）(1)Fe2＋(Fe3＋)：_____________________________________________________________(2)FeCl3(FeCl2)：____________________________________________________________(3)FeCl2(CuCl2)：____________________________________________________________(4)Fe(Al)：________________________________________

6、__________________________(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：_______________________________________________________二，看看我们高考是怎样考的高考题组一　有关铁及其化合物所参与的离子反应1．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(　　)(2011·江苏，6A)(2)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(　　)(2010·北京理综，10C)

7、(3)将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑(　　)(2010·大纲全国卷Ⅰ，8C)(4)Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O(　　)(2010·课标全国卷，13A)(5)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2―→Fe3＋＋2H2O(　　)(2010·上海，19C)(6)向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(　　)(2010·四川理综，9B)(7)Fe(OH)3溶于氢碘酸：

8、Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(2009·广东，12B)