[课件]高三化学第一轮复习铁及其化合物_838

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1、高三化学复习课件高三化学复习铁及其化合物1、《铁》铁在自然界的作用：人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。铁使用的历史：我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。已知：铁为26号元素，试确定铁在周期表中的位置，并由此确定其可能具有的性质？位置结构性

2、质第四周期第VIII族还原性金属性Fe1421、铁的物理性质：１.银白色,有金属光泽,质软;2.具有良好的延展性;3.是电和热的良导体;，4.密度是7.86g/，沸点是2750熔点1535;5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.2、铁的化学性质：2、与某些盐溶液反应，如溶液等。3、与酸反应：a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。1、常温下发生钝化，不反应2、加热时可以反应。1、与非金属反应,如等。4、与水反应：高温常温下通常不与水反应高温时可以反应，方程式：小结；铁的化学性质Fe3d64s2Fe2+3d64s0Fe3+3d54s0？

3、？完成相应的反应式？FeFe2+弱氧化剂：I2、S、Fe3+及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、浓H2SO4O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4[练习]：1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是？2、下列物质可用铁桶盛装的是：A、B、C、D、3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是：A、B、C、D、铁的化合物名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能

4、与酸反应。如都能被还原。如高温二、铁的氧化物：[练习：]在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成-------而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的--------气体，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是---------，同时还原未烧的碳得青色砖瓦。三、铁的氢氧化物：[思考：]若将溶液滴到溶液中有什么现象？若滴加到溶液中呢？请同学们写出相应的化学方程式。练习：有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体，将B溶于盐酸得溶液C,将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉得溶液E，

5、将E也分成两份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。则A.B.CD.E.F.四：Fe2+和Fe3+的相互转变1、Fe2+→Fe3+完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+→Fe3+2、Fe3+→Fe2+完成：Fe3+加入还原铁粉的反应式2Fe3++Fe=3Fe2+可见，使用还原剂可将Fe3+→Fe2+？若将铁粉

6、改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。小结、Fe2+、Fe3+的性质Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性Fe2+Fe3++e较强氧化剂较强还原剂总结：氧化性还原性还原性氧化性铁三角用溶液可以腐蚀印刷线路板，请解释并写出离子方程式，若想从废液中回收铜，应如何操作？最后可得什么物质？[思考：]五、Fe3+的检验演示：在Fe2+、Fe3+的溶液中滴入几滴KSCN观察溶液颜色？Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2++SCN–反应生成无色物质Fe2+的检验演示：在Fe2+的溶液中滴入几滴NaOH观察溶液颜色变化？Fe2++

7、2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐由白色变成灰绿色进而变成红褐色该如何改进实验，使白色沉淀更白？直接观色与KSCN与苯酚显色反应利用的氧化性利用与铜片与淀粉KI试纸鉴别方法小结：浅绿色棕黄色血红色不显红色不显紫色显紫色无明显现象Cu被腐蚀溶液变绿色试纸不变蓝试纸变蓝色利用沉淀反应与作用白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀再见再见