化学专题二化学反应速率与化学平衡

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1、专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率【学习目标】1.进一步了解化学反应速率概念，知道化学反应速率的定量表示方法，能进行简单的计算，并能比较反应速率的快慢。2.通过探究，了解化学反应速率的测定方法。3.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响，提高归纳思维能力和形象思维能力。化学反应速率的表示方法【基础知识梳理】一化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。1.定义：用内（常用物质的量浓度）的减少或的增加来表示单位：或或等2.对于同一条

2、件的同一反应：aA+bB＝cC+dD,有υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝或2．化学反应速率的特点(1)化学反应速率是　　　　，且均取　　值。(2)同一反应选用　　　　　　的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义　　　。(3)反应速率适用于　　　或　　　。对于　的浓度可视为常数，不能用来表示反应速率。【练习1】下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指反应1s时某物质的浓度为

3、0.8mol·L-1C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢D.对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显例题：看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格，求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率4．求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、最终量。(3)根据已知条件列方程计算。【练习2】在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2＝2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/

4、L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。【练习3】某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),v(B)=_______mol/(L.min)则化学反应方程式中n值为_____。【练习3】对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是A．V(N2)=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L

5、·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D．V(NH3)=1.2mol/(L·min【注】在比较同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示【练习4】根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式影响化学反应速率的因素【基础知识梳理】一、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈？为什么？这说明化学反应的速率首先取决于什么？1内因2外因：（1）浓度对化学反应速率的影响结论：

6、其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率；减小反应物的浓度，反应速率。练习一：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持其它条件不变，增大压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；减小压强，则体系体积，气体反应物的浓度，反应速率因此也将；练习二：对于没有气体参加的反应，即反应物为固体、液体或反应在溶液中进行时，改变压强，则体系体积，各反应物的浓度，因此反应速率也将；（2）压强对化学反应速率的影响结论：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率；减小压强，反应速率。压强对化学反

7、应速率影响的本质是——压强影响，进而影响速率。（3）温度对化学反应速率的影响结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率4）催化剂对化学反应速率的影响结论：催化剂可以显著改变化学反应速率，正催化剂：能够加快反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂如不特意说明，指正催化剂。（5）其它因素对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质【教材P36——信息提示】碰撞理论有效碰撞有效碰撞的条件是：活化能活化分子活化分子百分数解释：

8、浓度对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，反应体系中活化分子百分数是一定的；当反应物的浓度增大时，即单位体积内的分子总数，因此活化分子数也相应的，所以反应物分子间有效碰撞的次数，即反应速率。提示：对于纯固体或液体而言，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量并没有改变浓度，所以化学反应速率不变。【随堂练习】下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间