2014年化学分类复习及详解答案八

《2014年化学分类复习及详解答案八》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014年化学分类复习及详解答案八第八讲无机综合教学目标：1．理解并能运用常见金属的活动性顺序。2．了解常见金属及其化合物的主要性质和重要应用。3．了解常见非金属及其化合物的主要性质和重要应用。4．认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。5．了解金属材料在生产和生活中的重要作用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。典型例题：例1．(2011年江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应

2、，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀例2．(2011年江苏高考)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：⑴在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。⑵酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。⑶通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式

3、为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为（写化学式）。⑴⑵提高铁元素的浸出率抑制Fe3+水解⑶Cl2+2Fe3+==2Cl-+2Fe3+Cl2HCl例3．(2009年江苏高考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O15的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：⑴除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否

4、沉淀完全的实验操作是。⑵酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。⑶测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。③若用上述方法测定的样品中

5、CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：；。答案：⑴取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全⑵防止溶液吸收空气中的CO2⑶①酸式滴定管②99.9%③样品中存在少量的NaCl，少量CaCl2·2H2O失水例4．(2011年重庆理综)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用下图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。单质MIⅡⅢⅣⅤⅥ水B化合物ACuO干燥红色石蕊试纸⑴仪器B的名称是____________。⑵试验中，

6、Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为_______________；Ⅳ发生反应的化学方程式为；Ⅴ中的试剂为____________________。⑶乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为，原因是。⑷经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为_________。答案：(1)分液漏斗(2)碱石灰3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O浓硫酸(3)试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变

7、蓝(4)Mg3N215例5．(2010年江苏高考)正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。⑴橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。②共沉淀反应的化学方程式为。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiF

8、ePO4的导电性能外，还能。⑵废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。②Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为。（填化学式）；在3