2014年化学分类复习及详解答案九.doc

《2014年化学分类复习及详解答案九.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2014年化学分类复习及详解答案九第九讲元素周期律周期表教学目标：1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2．以第3周期为例，掌握同一周期元素性质递变规律与原子结构的关系。3．以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属元素原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。典型例题：例1．(2008年广东高考)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可

2、溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2例2．(2011年山东理综)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元

3、素属于过渡元素例3．(2009年广东高考)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强例4．(2009年江苏高考)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和

4、与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸例5．(2011年江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素

5、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强例6．(2011年浙江理综)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键例

6、7．(2011年山东理综)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：⑴操作I使用的试剂是，用主要仪器的名称是。⑵加入溶液W的目的是，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。酸化溶液Z时，使用的试剂为。开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c（OH－）=1.8mol·L－1⑶实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是。abcd⑷常温下，H2SO

7、3的电离常数Ka1=1.210-2，,Ka2=6.310─3；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确，错误在于。设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）。。仪器自选。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性K

8、MnO4溶液、品红溶液、pH试纸。（1）四氯化碳　分液漏斗（2）除去溶液中的SO42‾　11.0