2014年化学分类复习及详解答案十

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1、2014年化学分类复习及详解答案十十第十讲物质结构教学目标：1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。2．理解离子键、共价键的含义，理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力和氢键。3．了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。典型例题：例1．(2011年江苏高考)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子

2、数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。（1）sp杂化3mol或3×6.2×10个（2）NH分子存在氢键（3）N2O（4）Cu

3、ClCuCI+2HCl=====H2CuCl3(或CuCl+2HCI=====H2[CuCl3]例2．(2009年山东理综)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。⑴写出Si的基态原子核外电子排布式　　　　。从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为　　　　。⑵SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为　　　　，微粒间存在的作用力是　　　　。⑶氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为　　　　（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是　　　　。⑷C、Si为同

4、一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π健。　　　　。11（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si(2)sp3共价键（3）MgMg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大（4）Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键例3．(2011年福建理综)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布

5、式是_________________。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是_________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6

6、SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)a.离子键    b.共价键    c.配位键   d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。a.CF4     b.CH4     c.NH4＋    d.H2O（1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角锥型sp3②3mol③d（4）c例4．(20

7、11年山东理综)氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_________。的沸点比高，原因是_________。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________。（1）2（2）O—H键、氢键、范德华力　形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排

8、斥力小。规律小结：对照《江苏考试说明》的题型示例，这类试题通常以新材料为背景素材，通常背景或语言描述作为生长点，融合物质的