【化学】2014-2015学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期末考试

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1、2014-2015学年湖北省宜昌市长阳一中高一（下）期末化学试卷　一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分）1．（3分）（2014秋•福建校级期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）　A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸　B．用托盘天平称量25.20gNaCl　C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3　D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精

2、确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理．解答：解：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故B错误；C、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故D正确．故选D点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．2．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列有关化学用语使用不正确的是（　　）　A．原子核内有l8个中子的氯原

3、子：Cl　B．S2﹣的结构示意图：　C．CO2分子比例模型：　D．H2O2的电子式：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：A．质量数=质子数+中子数；22B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；C．比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；D．过氧化氢是共价化合物．解答：解：A．质量数=质子数+中子数=17+18=35，故A正确；B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知

4、小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D．过氧化氢是共价化合物，其电子式为，故D正确．故选C．点评：本题考查常用化学用语的书写与理解，难度不大，注意阴离子的结构示意图．3．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）　A．蒸馏水和0.1mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者　B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅　C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快　D．用加热蒸干AlCl3溶液的办法不能制得无水AlCl3考点：化学平衡移动原理．分

5、析：夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A．水的电离是可逆反应，向水中加入NaOH溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，所以蒸馏水和0.1mol•L﹣1NaOH溶液中的c（H+），前者大于后者，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后容器体积减小，二氧化氮浓度增大，所以颜色加深，但增大压强平衡向正反应方向移动，所以气体颜色会变浅，看到的现象是先变深后变浅，能用平衡移动原理解释，故B不

6、选；C．催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，所以加入催化剂不能用平衡移动原理解释，故C选；22D．加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，从而促进氯化铝水解，蒸干溶液得到氢氧化铝而不是氯化铝，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，注意其适用条件及范围，只有改变条件能使平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，易错选项是C．4．（3分）（2015春•宜昌校级期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）　A．已知2C（s）+2O2（g）═

7、2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2　B．若C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定　C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ•mol﹣1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量　D．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．分析：A．CO燃烧可以进行继续放出热量，注意焓变比较应考虑符号“﹣”；B．物

8、质具有的能量越高越不稳定；C．氢氧化钠溶解放出大量的热；D．燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定的化合物所放出的热量．解答：解：A．一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程，故生成C