离子反应第二课时教案

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1、学而通XET-J01教师教案教师教案日期2013-7-学生姓名上课时间课时教师科目化学学生年级学生签字教学目标1.理解离子反应的概念和原理。2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件。3.学会一般离子反应方程式的书写。教学重点离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写授课要点老师教学要点学生活动要点设计目的离子反应第二课时复习：一、电解质和电离的概念。电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。电离定义：电解质离解成自由移动离子的过程。补充：金属能导电，但

2、不是电解质，因为电解质定义的是化合物。金属导电靠的是自由移动的电子，电解质溶液导电靠的是自由移动的离子。过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？[板书]二、离子反应和离子方程式。过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。[板书]１.离子反应：电解质在水溶液中或熔融状态下有离子参加的反应叫离子反应。２.离子反应的类型：离子间的互换反应（复分解反应）例如

3、：AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓NaOH+HCl====NaCl+H2O离子间的氧化还原反应如9FeCl2+8HNO3====6FeCl3+2NO+3Fe(NO3)2+4H2O络合反应、、、、、、、、3.离子反应发生的条件：生成生成难溶物；生成难电离物；生成挥发性物质（气体）及电子有得失。从心而悟，由学而通！学而通XET-J01教师教案过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。（2）表示的意义：不仅表示某一反应，还表示一类反应。

4、过度：那么离子方程式要怎么写呢4.离子方程式的书写步骤：教师总结归纳离子方程式的书写步骤：（1）关键写出反应的化学方程式；（2）难重点拆把易溶于水的强电解质拆成离子符号（3）删删去方程式两边不参加反应的离子；（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。例如H2SO4+Ba(OH)2=====BaSO4↓+2H2O2H—++Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O注意：1对微溶物的处理:若是反应物则稀溶液可拆，浓溶液不可拆若是在生成物中则不可拆，加“↓”如：澄清的石灰水，饱和石灰水——可拆；

5、石灰乳不拆。2注意与量有关的离子方程式如：澄清石灰水通入CO2，CO2不足Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2OCO2过量OH-+CO2====HCO3—[课堂小结]离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。随堂练习１.下列各组物质不能发生离子反应的是（）A.硫酸与CuCl2溶液B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.澄清石灰水与稀盐酸答案:A2.下列反应不符合Ba2++====BaSO4↓的是（）A.硝酸钡溶液与稀硫酸B.稀硫酸与氯化钡溶液C.碳酸钡与稀硫酸D.氯化钡溶液

6、与硫酸钠溶液答案:C3.下列离子反应不能发生的是（）A.KCl＋NaOH====NaCl+KOHB.AgNO3＋NaCl====NaNO3＋AgCl↓C.Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOHD.2NaCl＋Ca(NO3)2====CaCl2＋2NaNO3答案:AD从心而悟，由学而通！学而通XET-J01教师教案4.下列中和反应对应的离子方程式能以H++OH-====H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.写出与下列每

7、一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1）+H+====CO2↑+H2O（2）H++OH-====H2O（3）Mg＋2H+====Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+====Ba2+＋H2O＋CO2↑答案:（1）NaHCO3＋HCl====NaCl＋H2O＋CO2↑KHCO3+HNO3====KNO3＋H2O＋CO2↑（2）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O2KOH＋H2SO4====K2SO4＋2H2O（3）Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4（稀）====MgSO4＋H2↑

8、（4）BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑BaCO3＋2HNO3====Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑6.（1）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（）A.Cl-B.Na+C.D.Ba2+（2）加入适量的NaOH溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（）A.B.Ba2+C.D.Fe3+答案:（1）CD（2）B点拨：离子共存问题实质就是离子反应的问题。作业完