离子反应第二课时教案

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1、《离子反应》（第2课时）教学设计课题离子反应（第2课时）教学目标知识与能力1、让学生理解离子反应的概念和原理，2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；理解离子反应发生的条件；3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。过程与方法1、通过实验探究离子反应发生的条件。2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度与价值观1、通过实验探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；教学重难点教学重

2、点：离子反应及其发生的条件教学难点:离子方程式的书写教学程序教师指导与学生活动复习提问投影过渡板书演示实验设问结论上节课我们学习了电解质有关知识，请同学回忆什么是解质？电解质包括哪些类别的物质？〖课前思考〗在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NａOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Nａ2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe1．属于电解质的是_①②③④⑤⑥⑧2．属于非电解质的是_⑦⑨_______________电解质在溶液里的反应必定有离子参加，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？离子反应的本质又是什么呢？这就是本节课我们所要研究的问题。.二、离子反应及其发生条件1．

3、离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。［实验2-1］现象1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl溶液。无明显现象2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液有白色沉沉淀实验1无明显现象，原因是什么呢？只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合设问分析小结板书讲解板书投影练习实验2中反应说明了什么？实验2说明了Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有

4、发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。上述实验“2”的反应本质：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO2－4=====BａSO4↓上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。第一步：写出反应的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝CuCl2＋BaSO4↓第二步：将易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式，把难于水的物质、气体和水仍用化学式表示。上述化学方程式可改写成：Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋

5、2Cl－＝Cu2＋＋2Cl－＋BaSO4↓第三步；删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓第四步；检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓［师］离子方程式书写步骤我们可简写成四个字：写、拆、删、查。3.离子方程式书写步骤：写、拆、删、查［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。常见需要拆写成离子的物质：强酸：HClHNO3稀H2SO4强碱:NaOHKOHBa(OH)2澄清石灰

6、水Ca(OH)2可溶性盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐常见用化学式表示的物质：难溶物：AgCl、BaSO4、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等气体：CO2NH3O2单质：Zn,Fe[技巧]溶解性口诀钾钠硝铵溶水快硫酸盐除钡银钙氯里不溶银亚汞碱里还溶钡和钙其他物质沉水快(即不溶)请写出下列反应的离子方程式（四位同学在黑板上写出,写完后投影正确答案）1、盐酸和氢氧化钠反应2、碳酸钙和盐酸反应3、稀硫酸与碳酸氢钠反应4、硝酸银与氯化钠反应演示实验投影小结分析小结板书设问练习讲述引导小结过渡演示实验2-3同学们观察现象课本实验2-2，并完成以下离子方程式；①HCl溶液跟NaOH溶液反应②HCl

7、溶液跟KOH溶液反应③H2SO4溶液跟NaOH溶液反应请三位同学到黑板上写出，投影出正确答案，化学方程式离子方程式NaOH+HCl==NaCl+H2OKOH+HCl==KCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2OH＋+OH―==H2O通过这些离子方程式你们发现了什么？反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化