第1节 化学反应的热效应第1课时学案

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1、第1节化学反应的热效应（第1课时）【学习目标】1.知道反应热的定义，明确反应热产生的原因2.了解反应热量测定原理【学习重点】反应热概念的含义【学习难点】反应热的测定注意事项【课前预习与回顾】1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？2.化学反应为什么有能量变化，你可从哪几方面进行解释？3、常见的吸热反应、放热反应有哪些？反应吸放热与是否加热有关吗？【练习与思考】1.判断下列说法正误（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易发生（3）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（4）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（5）已知反应X+Y=M+N为放热反应，则X的能量

2、一定高于M?（6）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因2、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。【课堂探究】一、化学反应的反应热【归纳整理】阅读课本P2-3内容1、反应热符号反应热与吸热放热的关系放热反应吸热反应2、反应热数据可通过哪些途径获取？3、中和反应反应热的测定3了解中和热概念：中和热是强酸和强碱的稀溶液，发生中和反应生成lmol液态水时所放出的热量。其单位为：kJ·mol-1【实验探究】1.反应热的计算公式2.测定仪器名称,构造：由内、外两个筒组成，内筒是　　　，外筒起　　作用，包括内外筒、　　　、　　　三部分。按照【活动·探究】内容，思考以下问题：1、测定

3、酸碱中和热为什么要用稀溶液？2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于理论值？4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？5、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？若换用过量的酸可不可以？6、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环形玻璃棒会不会有影响？【课后跟踪练习】1、在做中和热实验测定反应热时，应使用的仪器正确组合是（）①天平；②量筒；③烧杯；④滴定管；⑤温度计；⑥试管；⑦酒精灯。A．①②④⑤B．②③⑤C．②③④⑦D．全部2、50mL0.050mol/L盐酸与50mL0.055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所

4、放出的热量可计算反应热。试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。⑵大小烧杯间填满碎纸条的作用是。⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。结合日常生活的用品，该实验可在中进行效果更好。⑷实验中改用60mL0.050mol/L盐酸与50mL0.055mol/LNaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由。⑸相同浓度、相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值会（填“3偏大”、“偏小”、或“无影响”）；第一课时作业【必做题】1、下列说

5、法不正确的是（）A、化学反应可分为吸热反应和放热反应B、化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C、化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D、放热反应发生时不需加热2、下列过程属于放热反应的是（）A、在生石灰中加水B、硝酸铵溶于水C、浓硫酸加水稀释D、用石灰石煅烧石灰3、（2006·上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A、碳酸钙受热分解B、乙醇燃烧C、铝粉与氧化铁粉末反应D、氧化钙溶于水4．某学生用如下图所示装置进行化学反应X十2Y====2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是()①该反应为放

6、热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A.①②③B.①③C.①②D.③5、在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。⑴实验中玻璃棒的作用是。⑵实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。⑶通过现象，说明该反应属于热反应。这是由于反应物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。⑷写出有关的化学方程式。6、已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行

7、完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。【选做】7、如右图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象有。⑵产生上述实验现象的原因是。⑶写出有关的离子方程式。⑷由实验可知，MgCl2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）镁条和盐酸的总能量。8、40mL2mol/L的NaOH溶液和40mL2mol/L的盐酸在19