序号1.第1节 化学反应的热效应(第1课时).doc.doc

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1、学习札记第1节化学反应的热效应（第1课时）【学习目标】1.知道反应热的定义，明确焓变与反应热的关系，焓变与反应吸热和放热的关系；2.掌握热化学方程式的书写和意义；3.了解反应热效应的定量描述与反应条件有关，感受化学热力学的严谨性。【学习重点】反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的正确书写【学习难点】热化学方程式的正确书写【学习过程】自主学习1.什么是化学键？化学反应的本质是什么？2.化学反应为什么有能量变化，常见的吸热反应、放热反应有哪些？3.判断下列说法正误（1）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应（2）放热反应在常温下一定很容易发生（3）反应是吸热还是放热必须看反

2、应物和生成物所具有的总能量的大小（4）吸热反应在常温下一定不能发生（5）物质发生化学反应不一定都伴随着能量变化（6）伴有能量变化的物质变化都是化学变化（7）在一个确定的化学反应关系式中，改变反应物状态对反应热会有影响4.在298K时，2molH2(g)和1molO2反应生成2molH2O(l)放热571.6kJ,请尝试写出此反应的热化学方程式为请你提问5学习札记合作探究一、化学反应的反应热【知识补充】　键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量就是该共价键的键能，单位：KJ/mol。共价键的键能越大，该共价键越牢固。【问题组1】（1）已知反应X+Y=M+N为

3、放热反应，则X的能量一定高于M?（2）解释铝和氧化铁、氯化铵与消石灰反应有能量变化的原因。（3）氢气在氧气中燃烧放出热量，如何定量地描述该反应释放的热能呢？【归纳整理】1、反应热　　　　　　　　　　　　　　　　　符号　　　　　　　　2、反应热与吸热放热的关系放热反应　　　　　　　　吸热反应　　　　　　　　二、化学反应的焓变1、定义焓是用来描述物质所具有的的物理量，符号为。反应焓变指，通常用它来描述与有关的能量变化。2、焓变与反应热的关系如果化学反应过程中发生的是反应，而且没有，则反应热等于反应焓变，即(用符号表示)。3、表达式为从关系式可以看出：当△H>0时，产物总焓

4、反应物总焓，反应是能量的，体系能量，为热反应；相反△H0时，为放热反应。4.吸热反应与放热反应比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键关系表示方法图像5举例学习札记【问题组2】课本P6的“资料在线”(1)比较两个反应，⊿H为什么不同？哪个反应放出的热量多？哪个反应的⊿H大？(2)相同的反应物，⊿H的大小由哪些因素决定？(3)⊿H的单位“mol－1”是对反应物而言吗？【归纳整理】1.热化学方程式的书写将一个化学反应的变化和反应的变化同时表示出来的.化学方程式称为热化学方程式。如：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H(273K)=-571.6kJ·mol-1表示的

5、含义是【交流研讨】已知在298K时，由氢气和氮气反应生成1molNH3（g）放热46.11kJ,请将下列化学方程式写成热化学方程式。3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2＋1/2N2反思提升判断下列热化学方程式书写是否正确，并指出错误原因①C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0kJ②NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol④2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/

6、mol【归纳整理】书写热化学方程式应该注意的问题问题解决在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q1　　2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－Q2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q1　　　S(s)+O2(s)=SO2(g)；△H=－Q2C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－Q1　　　C(s)+O2(g)=CO2(S)；△H=－Q25D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－Q1　　1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H=－Q2学习

7、札记课堂检测1.下列反应属于吸热反应的是A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2OC.A+B==C+D；△H<0D.破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2.下列说法正确的是A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于生成物的总能量B．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化    C．反应放热时△H>0 ，吸热时△H<0 D．如果反应为放热反应，故不必加热就可发生3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示A．分子个数          B．原子个数