氯气的实验室制法的教学设计

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1、氯气的实验室制法的教学设计三维目标：一、知识与技能目标1.掌握实验室中制备氯气的基本原理。2.掌握氯气的实验室制法和注意事项。二、过程与方法目标1.培养学生的观察能力。2.培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。3.学会研究实验室制备气体的方法和程序。三、情感态度与价值观目标1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。3.对学生进行安全教育和环境教育。实验准备：酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾教学重点：氯气的实验室制法。教学难点：实验室制备氯气的

2、反应原理。教学方法：启发式、讨论式。教学过程：[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？[多媒体展示]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?[分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。[教师提示]实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加加热)[板书]一、氯气的实验室制法：1反应原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+2H2O+Cl2↑[提问]在此反应

3、中二氧化锰做什么？此反应中的电子转移情况如何？你能用双线桥表示吗？[学生讨论，书写][多媒体展示]双线桥的写法。[又提问]此反应是离子反应吗？是的话，如何书写其离子方程式？[学生书写][多媒体展示]离子方程式。MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑[教师指出注意]1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。2.稀盐酸与二氧化锰不反应。3.此反应必须加热[教师讲解]由于此反应必须在加热条件下进行，而且必须使用的是浓盐酸，我们在书写其方程式时就必须注意到加热条件和浓，否则就是错误的方程式。[过渡]在初中我们学习过了一些气体的实

4、验室制法，想一想，一整套制气装置包括那些呢？[学生讨论]包括制取，净化，收集，尾气处理。[教师]制取气体的装置有什么呢？[多媒体展示]三套制取装置，分析所用仪器，适合的试剂和方法。第一套：主要仪器：试管、带导管的单孔橡皮塞、酒精灯、铁夹、铁架台多孔隔板适合：固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等第二套：试管，长颈漏斗、带导管的单孔橡皮塞（或启普发生器）适合：固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等第三套：圆底烧瓶、分液漏斗、导管、双孔橡皮塞、铁圈、铁夹、铁架台、石棉网、酒精灯适合：固+液(加热)型[分析]由于制取氯气是用的固体和液体

5、在加热条件下反应，因此选择第三套实验仪器。[过渡]制得的气体中就只有氯气吗？若有其他气体应如何除去？[学生讨论]因浓盐酸有挥发性，所以实验室制得的氯气中通常含有氯化氢气体和水蒸气等气体杂质。水蒸气用浓硫酸除去，氯化氢用饱和食盐水除。[教师提问]除杂的顺序是什么？为什么？[学生讨论]应该先除去氯化氢气体，后除水，因为若先除水，后除氯化氢的话，气体通过饱和食盐水溶液还会带出水蒸气。[师]确定了除杂试剂，实验仪器呢？BCA[多媒体展示]三种仪器。[分析]若所选试剂为液态物质，盛放试剂的仪器叫洗气瓶。若所选试剂为固态物质，盛放试剂的仪器可

6、用干燥管或U形管。[过渡]氯气应用什么的收集方法？一般的气体收集方法有哪些？[多媒体展示][分析]第一种收集方法适合收集密度比空气大的气体，例如氧气或二氧化碳等。第二种收集方法适合难溶于水或微溶水的气体的收集，例如氧气或氢气或一氧化碳等。第三种收集方法适合密度比空气小的气体的收集，例如氢气或氨气等。学生讨论：氯气的密度比空气大，适合用向上收集的方法，氯气在水中能溶解，但在饱和食盐水中的溶解度更小，因此也可采用排饱和食盐水的方法收集氯气。[教师]多余的氯气能否直接排放？为什么？尾气处理有哪些方法？？B[学生]氯气有毒，不能直接排放，

7、否则会造成环境污染。DCA[多媒体展示][分析]吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置第一种，若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用第二种，少量尾气可以集于气球中，选用第三种，难以吸收的可以点燃处理，选用第四种。[学生]氯气可用氢氧化钠溶液来吸收，选则第一种。[教师]我们选择了制取，净化，收集，尾气处理的装置，那在具体做实验时，应如何组装呢？组装仪器有哪些原则？[学生]从左到右，从下往上。[多媒体展示]FLASH动画演示组装仪器。[教师]根据你们的理解，将仪器组装起来，并思考如何完成实验，实验的顺序是什么？[多媒

8、体展示练习]实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸。④从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排气