微格教学教案格式

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1、微格教学教案化学系081班曹莹微格教学教案格式班级：081班科目：化学时间：2010.11.29主讲人:曹莹指导老师：李鹏鸽课题化学能与热能培训技能导入技能提问技能讲解技能强化技能结束技能教学目的知识与技能知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。过程与方法通过现实生活中的实例引导，使同学了解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念。情感、态度、价值观感知能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观，同时，培养学生的观察、思考能力。时间分配授课行为（讲解、提问的内容）技能要素

2、学生行为（预想的问题）设计意图（备注）0.5min导入：能源消耗、资源枯竭，这样的字眼大家也都不陌生。能源危机已经成为制约一个国家发展的瓶颈。迄今为止，人类已开发利用的能源主要有哪些呢？教师引出：好，今天我们就以化学的眼光来研究能源。板书：第二章化学反应与能量导入技能(直接导入)教师与学生一起回答：化学能、太阳能、电能、风能以及核能等等。教师与学生一起作答，给学生创造一种轻松学习氛围，从而引出内容，使学生简单明确本章学习的新课题。1.5min提问：大家都知道太原的冬天特别冷，人们都靠什么取暖呢？教师归类：电热毯、电暖气、这些是物理中的电阻丝发热，而暖气、炉子则是通过煤的燃烧这个化学反应

3、放热的。追问：那是不是所有的化学反应都是放热反应呢？追问：回答的非常好，那为什么有的化学反应为吸热反应，而有的化学反应为放热反应呢？还有，大家想想为什么煤需要在点燃的条件下才能发生反应呢？带着这些问题，我们一起来学习一下第一节化学能与热能。板书：第一节化学能与热能提问技能导入技能（事例导入）学生回答：暖气、炉子、电暖气、电热毯……学生回答：不是。C+CO2=2CO就是吸热反应。带动学生关注生活，联系实际，以使他们无太大的压力，轻松回答这些问题，激发他们学习的兴趣，引入本节课题。1min提问：上节课我们已经学习过，化学反应的本质是什么？教师评价并引出内容：好，回答的很好。我们现在就从微观

4、化学键角度来分析。板书：微观提问技能学生回答：化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。让同学通过已学知识的回忆作答，以引出当前当前的研究问题。化学键与化学反应中能量变化的关系提问：那什么是化学键呢？学生回答：化学键就是使离子相结合或原子相结合的作用力。1min讲解：回答的非常好。简单地说,化学键就是相邻原子间的一种作用力，在化学学习中形象的用“—”来表示。那么断裂化学键形象的来说是不是要掰断这跟键棍呢，那是不是就要给予它能量啊？所以断键要吸收能量。反之，形成化学键就要放出能量。以热能的形式表现出来就是吸热和放热。这也就是煤需要点燃才能发生燃烧反应的原因：只有先给它点热量才得以诱

5、导旧键发生断裂以形成新键，从而使得此化学得以进行。板书：断裂吸收E（吸热）化学键形成放出E（放热）讲解技能集中注意力，认真听讲，了解化学键的断裂和生成与能量的关系，以热能的形式表示为吸热和放热。语言形象化，是学生容易了解并掌握化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。3min举例：氢气在氯气中燃烧发光发热，大家都见过的，很明显是一个放热反应。今天，咱们就从化学键断裂和形成角度分析化学反应H2+Cl2=2HCl是放热反应还是吸热反应。板书：H—HCl—Cl断裂1molH—H断裂1molCl—Cl键需要吸收436kJ键需要吸收243kJ的能量的能量2H2Cl2H—Cl形成2molH—

6、Cl键要放出2×431kJ的能量∑E(断键吸收)＜∑E(成键放出)862kJ-243kJ-436kJ=183kJ这个反应理论上放出热量183kJ。结论：确实是一个放热反应。讲解技能集中注意力，集中听讲，观察，思考使学生对上个知识点进行巩固，同时引出化学反应中断裂旧键时吸收的能量和成键时放出的能量是不一定相等的结论。0.5min思考与总结：结合刚刚的例子，那么化学反应中能量变化的主要原因是什么？化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？板书：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、化学反应中能量变化与化学键的关系。教师引导：上面反应那个地方有能量的体现啊？为什么此反应是

7、个放热反应啊？提问技能回归例子，集中观察培养学生的观察、思考能力。1min讲解：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时吸收的能量多还是成键时放出能量的多。板书：∑E(断键吸收)＞∑E(成键放出)——反应吸收能量(吸热)∑E(断键吸收)＜∑E(成键放出)——反应放出能量(放热)讲解技能集中注意力听讲，看与自己推测的有多大差别。1min总结：这就是从微观化学键角度解释为什么煤要在点燃的条件下才能