高一学案化学反应限度

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1、高一学案（二）化学反应限度姓名：班级：2017/2/9【学习目标】1、知道常见的可逆反应有哪些2、了解可逆反应的定义及其特征3、了解化学反应限度、化学平衡的定义及其特征。能根据条件判断可逆反应是否达到化学平衡状态4、了解化学平衡的调控在生产生活和科学研究领域的重要作用【观察与思考】实验一：取一支试管，向其中滴加4mL0.1mol/L的KI溶液，再加入6滴0.1mol/L的FeCI3溶液，充分反应，后将溶液分成两份，向一份中加入淀粉溶液，另一分中加入KSCN溶液。完成下列表格：实验现象结论FeCI3溶液和KI溶液的反应加入淀粉溶液加入KSCN溶液【问题】

2、上述结论说明了什么？【交流与讨论】研究、调控可逆反应的限度，对于生产生活和科学研究有着重要作用。合成氨N2+3H2⇌2NH3作为一个可逆反应，对它研究的成果和应用让研究者获得1918、1931、2007三届诺贝尔化学奖。在一定条件下向2L的恒容密闭容器中充入1molN2和2molH2，一段时间后混合气体中各物质的物质的量记录数据如下表：时间n(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/molt0120t10.91.70.2t20.81.40.4t30.71.10.6t40.71.10.642017高一学案（二）由以上数据，结合上图回答下列问题：（1

3、）若纵坐标表示氮气的反应速率，则ν（正）表示什么？ν（逆）又表示什么？过程中有什么变化？ν（正）什么时间最大？ν（逆）什么时间最小？（2）当ν（正）=ν（逆）时又说明什么？（3）此过程中的各物质的浓度有什么变化？【化学平衡状态】（1）定义：（2）特征：ⅠⅡⅢⅣⅤ【问题解决】一定温度下在恒容密闭容器中发生反应 N2+3H2⇌2NH3 下列情况能说明该反应一定达到达到平衡状态的是42017高一学案（二）（提示：理想气体状态方程PV=nRT其中P是压强，V是体积，n物质的量，R是常量T是热力学温度）Ⅰ单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同ⅡV正(H2)

4、＝3V正(N2)Ⅲ断开１mol N≡N的同时断开3mol H-H.Ⅳc(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶1∶1 Ⅴc(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 Ⅵ容器内的气体密度不再变化ⅦH2浓度不再变化Ⅷ混合气体总的物质的量不变ⅨN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变Ⅹ容器内压强不再变化Ⅺ混合气体的平均相对分子质量不再变化【练习与实践】1、根据右图写出用A、B、C表示物质的该反应的化学方程式2.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。此反应达到平衡状态的

5、标志是（）A.容器内气体密度不再发生变化B.容器内各物质的浓度不再发生变化C.正反应和逆反应都已停止D.单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH33.一定温度下容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是()A．SO2的百分含量保持不变B．SO2和SO3的生成速率相等C．密闭容器中的压强保持不变D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰24．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．X、Y

6、、Z的浓度都相等C．X、Y、Z的浓度不再发生变化　　D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶242017高一学案（二）5、恒温、恒容时，可逆反应H2(g)+I2(g)2⇌HI(g)达到平衡时的标志是（）A.混合气体密度恒定不变B.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数不变6、【2016年10月学考12题】在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)△H=—akJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A．反应放出akJ热量B．X和Y的物质的量之比为1：2C．反应物和生成物的浓

7、度都不再发生变化D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率7、下列可以证明N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H断裂B.1个N≡N键断裂的同时,有6个H-H形成C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H形成8、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混

8、合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气