第二章第二节离子反应

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1、第二章第二节离子反应【学情分析】本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画使微观离子的活动变得直观。新课标的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节教学设计

2、的目的。1、物质间的反应是怎样实现的？2、物质在水中的反应。3、物质的电离。4、电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验中得到结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论。【教材分析】本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学。②高一化学。③高二化学。④高三化学。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说

3、明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解。【教学目标】（1）知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力（2）过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独

4、立思考探究碱与盐的定义。情感态度与价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育【重点】电解质的概念【难点】电解质的概念；探究碱和盐的定义【教学模式和方法】5实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。   以实验为基础,以理论为指导,让学生的眼(观察)、手(实验)、口(讨论)、脑(思考)处于多功能协同动作的状态,来达到牢固掌握知识,启迪思维,培养综合能力的目的。【教学过程设计】【引言】按照物质的分类，我们可以把纯净

5、物分为单质和化合物。我们还可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。【板书】第二节离子反应【投影】同浓度溶液的导电性实验：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、醋酸溶液、氨水溶液。（并列表对比）【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【投影】物质的分类。我们对化合物还可以采用在水溶液里或熔化状态能否导电来分类，将它们分为电解质和非电解质【板书】1、电解质：在水溶液

6、里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。【练习】投影练习题。下列说法正确的是（）A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质。B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。C、HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质。D、Na2O是电解质，是因为Na2O在水溶液里能导电。E、Cu能导电，所以是电解质。F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质。【投影】物质的分类。电解质：酸、碱、盐、大多数金属氧化物、水等非电解质：非金

7、属氧化物、大多数有机物、NH3等。【过渡】为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电呢？【讲解】物质导电的条件是有自由移动的带电粒子存在，如石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、醋酸溶液和氨水能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由移动的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。NaCl的溶解和电离学生听讲，回顾。学生思考并观看，得出：酸、碱、盐溶液可导电。复习树状分类及交叉

8、分类法。。学生思考、回答：B、C、通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象出概念。5【讲解】当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量