第二章第二节离子反应.ppt

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1、全局性掌控全局性掌控本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别．离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等．把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势.一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在下能够导电的．(2)非电解质：在下都不导电的．水溶液里或熔融状态化合物水溶液里和熔融状态化合物2．强电

2、解质、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中电离的电解质，包括、、大多数盐．(2)弱电解质：在水溶液中电离的电解质，包括、、水．全部强酸强碱部分弱酸弱碱(1)铜和食盐水都能导电，属于电解质吗？(2)BaSO4、CaCO3等不溶于水，属于弱电解质吗？提示：(1)都不属于电解质，电解质首先属于化合物．(2)BaSO4、CaCO3等不溶性盐，属于强电解质．二、电解质的电离1．电离的概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成的过程．2．电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“===”、“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写

3、一步即可，如：自由移动离子(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：;(7)NH4HSO4：.Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－HCl===H＋＋Cl－三、离子反应1．离子反应电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应．2．离子方程式用实际参加反应的来表示反应的式子．离子之间离子符号3．离子方程式的书写(1)写：写出正确的；(2)拆：把溶液中完全电离且易溶的物质写成；(3)删：删去方程式两边离子；(4)查：检查方程式中是否守恒和守恒．化学方程式离子形式不参加反应的

4、质量电荷4．离子方程式的意义不仅可表示，而且可表示．5．离子反应发生的条件(1)复分解反应：、、．(2)溶液中进行的某些氧化还原反应：有离子参加的置换反应；特殊氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应．某一个具体的反应同一类型的离子反应生成难溶物生成难电离物质生成挥发性物质1．下列物质属于电解质的是()A．Na2OB．SO3C．CuD．NaCl溶液解析：Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质

5、，也不是非电解质，C、D不正确．答案：A答案：D答案：D答案：C5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________．(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为_____________________________________________________.1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(

6、×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)2．二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)[答案]B解析：本题考查离子反应方程式的正误判断．Fe3＋具有强的氧化性，能够用于腐蚀铜线路板，A项正确．B项的离子方程式书写不正确．C项离子方程式中HClO是弱酸，不能拆分开．D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性，能够将浓盐酸氧化为氯气，故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液．答案：A答案：C在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应．1．某些

7、氧化还原反应如FeBr2溶液与不同量的氯水混合当氯水足量时：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－当氯水少量时：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－当FeBr2与Cl2为1∶1时：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－[答案]A答案：B答案：C判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应．[答案]C判断离子共存问题，要特别注意题干中条件的应用，如“在酸性溶液中”，“在无色透明的溶液中”，“在水电离