分析化学复习思考题(1-6章)

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1、分析化学复习思考题（1-6章）第一章思考题1.分析化学主要任务是什么?答：2．分析化学课程的目标是什么？答：3．分析化学是怎么分类的？答：根据分析任务、测量原理、分析工作的性质、分析对象以及试样的量或组分的含量的不同，分析化学可以进行不同的分类。4．根据分析任务，分析化学分类为？答：5．根据被分析的组分在试样中的相对含量的分类方法，将分析方法分为？答：分析方法被测组分分析常量组分分析>1%微量组分分析0.01%~1%痕量组分分析<0.01%6．为什么说分析化学也是一门信息科学？答：第一章思考题与习题1．已知用生成AsH3气体的方法鉴定砷时，检出

2、限量为1μg，每次取试液0.05mL。求此鉴定方法的最低浓度（分别以ρB和1:G表示）。解：2．取一滴（0.05mL）含Hg2+试液滴在铜片上，立即生成白色斑点（铜汞齐）。经过实验发现，出现斑点的必要条件是汞的含量应不低于100μg·mL-1。求此鉴定方法的检出限量。解：3．洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗液？为什么？(1)蒸馏水（2）1mol·L-1HCl(3)1mol·L-1HNO3(4)1mol·L-1NaCl答：4.如何将下列各沉淀分离？(1)Hg2SO4-PbSO4(2)Ag2CrO4-Hg2CrO4(3)Hg2CrO4-PbCrO4

3、(4)AgCl-PbSO4(5)Pb(OH)2-AgCl(6)Hg2CrO4-AgCl解：5．根据标准电极电位数据说明：（1）在酸性溶液中H2O2为什么可将Sn2+氧化为Sn4+?（2）NH4I为什么可将AsO43-还原为AsO33-？答:6．为沉淀第二组阳离子，调节酸度时：（1）以HNO3代替HCl；（2）以H2SO4代替HCl；（3）以HAc代替HCl。将各发生什么问题?答:7．如何用一种试剂把下列每一组物质分开？（1）As2S3，HgS（2）CuS，HgS（3）Sb2S3，As2S3（4）PbSO4，BaSO4（5）Cd(OH)2，Bi(

4、OH)3（6）Pb(OH)2，Cu(OH)2（7）SnS2，PbS（8）SnS，SnS2（9）ZnS，CuS（10）Ag2S，MnS答:8．已知一溶液只有第二组阳离子，将此溶液分成3份，分别得到下述实验结果，试判断哪些离子可能存在？（1）用水稀释，得到白色沉淀，加HCl溶液则溶解；（2）加入SnCl2无沉淀发生；（3）与组试剂作用，生成黄色沉淀，此沉淀一部分溶于Na2S，另一部分不溶，仍为黄色。答:9．从试液中分离第三组阳离子时为何要采取下列措施？（1）加NH3-NH4Cl使溶液的pH≈9；（2）为什么要使用新配制的(NH4)2S溶液和氨水？答

5、:10．加入一种试剂将下列各组氢氧化物中的前一个溶解，使两者分离：（1）Co(OH)2-Al(OH)3（2）Zn(OH)2-Fe(OH)3（3）Zn(OH)2-Ni(OH)2（4）Cr(OH)3-Co(OH)2（5）Ni(OH)2-Al(OH)3答:11．分析第三组阳离子未知物时，在下列各种情况下哪些离子不可能存在？（1）固体试样是无色晶体混合物；（2）从试液中分出第一、二组阳离子沉淀，除去剩余的H2S并加入NH3-NH4Cl后，无沉淀产生；（3）继（2）加热试液，并加入组试剂(NH4)2S或TAA后得白色沉淀。解:12．一无色溶液中只含有第三

6、组阳离子，将它分为三份，得到以下实验结果：（1）在NH4Cl存在下加过量氨水，无沉淀；（2）在NH3-NH4Cl存在下加(NH4)2S，得淡黄色沉淀；（1）加NaOH搅拌，得到淡棕色沉淀；再加过量NaOH，有一部分沉淀溶解，不溶的部分在放置过程中颜色变深。试判断什么离子存在，什么离子不存在，什么离子存在与否不能确定。解:13．在系统分析中，分出第三组阳离子后为什么要立即处理第四组阳离子的试液？怎样处理？答:14．用Na3Co(NO2)6法鉴定K+时，如果发生下列错误，其原因可能是什么？（1）试样中无K+，却鉴定有K+；（2）试样中有K+，却鉴定

7、无K+。答:15．如何区别下列各对固体物质：（1）NH4Cl与NaCl(2)(NH4)2C2O4与(NH4)2SO4(3)BaCl2与CaCl2(4)(NH4)2C2O4与NH4Cl答:16．有下列七种物质，以两种或更多种混合，然后做(1)~(4)项实验，试判断存在的、不存在的和存在与否不能确定的物质各是什么？BaCl2，Ca(NO3)2，MgCl2，K2CrO4，NaCl，(NH4)2SO4，(NH4)2C2O4（1）加水配制成0.1mol•L-1溶液，得白色沉淀（A）和无色溶液（B）；（2）(A)全溶于稀HCl溶液；（3）(B)中加0.1m

8、ol•L-1Ba(NO3)2，得到的白色沉淀不溶于稀HCl溶液；（4）灼烧除去（B）中的铵盐，加NH3后无沉淀生成。解:17．有一阴离子未知溶液，经过