化学平衡常数[1]

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1、第二节化学反应限度第二章化学反应的方向、限度与速率(第1课时)化学平衡常数可逆反应和化学平衡1.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。反应物产物可逆反应反应物产物不可逆反应知识回顾（1）同一条件下，同时进行；注意（2）反应物不能完全转化为生成物。⑶使用“”例如：2SO2+O22SO3催化剂△正向反应：反应物→生成物即SO2→SO3逆向反应：生成物→反应物即SO3→SO22、化学平衡：(1)、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，

2、反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：ν(正)=ν(逆)标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态动态平衡（正逆反应仍在进行）正反应速率=逆反应速率可逆反应H2+I2≒2HI①逆：②等：③动：④定：反应混合物中各组分的浓度保持不变（不一定相等）⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。(2)、化学平衡状态的特征如何判断一个化学反应是否达到平衡状态？平衡状态的标志：从平衡状态的定义入手，平衡状态强调两方面：各组分的百分含量保持不变；正反应速率等于逆反应速率。对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH

3、3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2②H2的浓度不再变化③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2④单位时间内每生成3molH2的同时有2molNH3生成⑤NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变⑥在恒容条件下，混合气体的压强保持不变巩固练习初始浓度/moL·L-1平衡浓度/moL·L-1[HI]2[H2][I2]C0(H2)C0(I2)C0(HI)[H2][I2][HI]0.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.00356

4、00.0012500.015590.011340.007151000.0045650.00073780.01354000.0044890.00047980.00047980.003531000.010690.0011410.0011410.0084101.请根据表中的试验数据计算平衡时的值[HI]2/[H2][I2]值，将计算结果填入表中2.请分析计算所得数据，寻找其中的规律。交流研讨：反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。c(B)表示反应体系中物质B任意状态时的浓度；c0(B)表示物质B的初始浓度；[B

5、]表示物质B在化学平衡时的浓度54.4978354.6175554.4324554.1595454.32762通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，为常数用K表示,K=54.5；(2)常数K与反应的起始浓度大小无关；(3)常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系。对于反应:aA+bBcC+dD在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积

6、与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为浓度平衡常数，用KC表示。对于反应:aA+bBcC+dD例如：合成氨反应：N2+3H22NH3的浓度平衡常数可表示为：高温高压催化剂一、化学平衡常数注意事项如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=[CO2]1、对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？平衡常数的表达式与哪些因素有关？2、对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间有何关系？3、如果浓度的单位是mol/L，将浓度单位代入平衡常数

7、表达式，可得到K的单位。请写出上表中后三个反应的K的单位，并分析K的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？思考填写课本P43【交流研讨】表格1写出下表中各反应的平衡常数表达式。反应K单位11/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)32NH3(g)N2(g)+3H2(g)4NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH－(aq)5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)6AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)mol·L－11(mol·L－1)2[NH3][N2]1/2[H2]3/2[NH3]2[N2][H2]3

8、[NH3]