1、化学反应速率和化学平衡1．(2016·北京丰台期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是( D )A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，A、B项均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，C项错误，D项正确。2．(2016·天津质检)对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
2、4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( A )A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)解析：反应达到平衡时，v正(O2)∶v逆(NO)＝5∶4，即4v正(O2)＝5v逆(NO)，A项正确；生成NO和消耗NH3均表示正反应方向，不能证明反应达到平衡状态，B项错误；增加容器体积，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，C项
3、错误；根据化学方程式可知，v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D项错误。3．(2016·四川卷)一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。设起始＝Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是( A )A．该反应的焓变ΔH>0B．图中Z的大小为a>3>bC．图中X点对应的平衡混合物中＝3D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小6解析：A项根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平
4、衡向右移动，所以该反应的焓变ΔH>0，A项正确。B项相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为a<33，C项错误，D项温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项错误。4．(2016·北京十中一模)用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( D )A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L－1 C．OE
6、24mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C项错误；由图示可知，G点收集到的CO2的量最多，D项正确。5．(2016·山东师大附中模拟)在体积可变的密闭容器中，反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( C )A．a、c两点的反应速率：a>cB．a、c两点气体的颜色：a深，c浅6C．由状态b到状态a，可以用加热的方法D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c解析：由图像可知，a、c两点在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应
