01.影响化学平衡的条件教案

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1、第三节化学平衡的条件学习目标：1：了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。2：掌握用化学平衡的移动原理来定性定性地分析化学平衡问题。3：了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。重点：化学平衡移动原理教学过程：复习：1．下列说法中，可以充分说明P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A反应容器内的压强不随时间变化B、反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P、S的生成速率相等D、反应容器内的总物质的量不随时间变化2．某温度，在一2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线入图。则；反应物是；生成物是；。T时刻表明该反应的化学方程式为

2、。（用A、B、C代表物质）什么叫化学平衡的移动影响化学平衡的条件：化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。（1）浓度对化学平衡的影响：以FeCl3+3KSCN为例说明。结论：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。浓度的变化v正v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大反应物浓度减少反应物浓度增大生成物浓度减少生成物

3、浓度（2）压强对化学平衡的影响：压强改变v正v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果增大压强减小压强结论：在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。（3）温度对化学平衡的影响：以2NO2N2O4+Q为例说明。结论：在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。温度改变v正v逆的变化结果平衡移动平衡移动结果升高温度降低温度（4）关于催化剂：因使正、逆反速率同等程度地加快，故不能使平衡发生移动。但能缩短达到平衡的时间。勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个

4、条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。4.催化剂对反应速率的影响（1）内容：使用催化剂可以改变反应速率。注意：①这里的改变包括加快或减慢。加快反应的为正催化剂，减慢反应的为负催化剂②催化剂具有选择性，不同反应有不同的催化剂。③催化剂不能改变化学反应（例如：不能改变生成物的量）④可逆反应中催化剂对正逆反应的改变程度相同⑤催化剂有一定的活化温度，不同催化剂的活化温度不同。思考：在用氯酸钾分解制氧气时加入二氧化锰后能否提高氧气的量？（2）解释：使用催化剂能够降低反应能量，这样就会有更多的反应物分子成为活化分子，大大提高单位体积内活化分子的百分率，从而成千上万倍地增大

5、化学反应速率。5.其它因素的影响固体颗粒大小：颗粒越小，接触面积越大，反应速率越大。光、电磁波、激光、紫外线、超声波：都是给体系供能，通常是加快反应。溶剂的性质也能改变化学反应速率。小结：外因对化学反应速率影响的微观解释（填“增大”或“不变”）影响因素单位体积内分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数单位体积单位时间有效碰撞次数化学反应速率增大浓度增大压强升高温度正催化剂[例1]对于可逆反应：2SO2+O22SO3+Q，下列说法哪些是正确的，为会么？（1）达到平衡时，反应物和生成物的浓度相等；（2）达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度之比为；（3）加入催化剂V2O5可以缩短到达平衡的

6、时间；（4）由于反应前后分子数不同，所以改变体系压强影响化学平衡（缩小体积）；（5）对于放热反应，升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，所以平衡向左移动。解：（3）、（4）正确。化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系以一般反应：mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）+Q（千焦）通式为例来讨论浓度，温度，压强，催化剂等对三者的影响极其规律。反应特征改变条件v—t图象改变条件瞬间达到平衡前平衡移动方向达到新平衡v正v逆v正与v逆的关系A转化率B转化率Q＞0升高温度↑↑<←↓↓降低温度Q<0升高温度↑↑>→↑↑降低温度m+n→

7、↑↑V变小增大压强减小压强m+n=p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓=———V变小增大压强减小压强m+n>p+q加入惰性气体V不变——=———V变大↓↓<←↓↓V变小增大压强减小压强注:用“=”表示相等“↑”表示升高或增加“↓”表示降低或减少“—”表示无关或不变“V”表示体积“v”表示速率