影响化学平衡的条件-教案.docx

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1、影响化学平衡移动的因素一、教学目标l知识与技能1、理解化学平衡移动的实质以及有哪些因素对化学平衡有影响；2、掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。3.理解勒夏特列原理的涵义，并能结合实际情况应用l过程与方法1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。l情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度2、树立透过现象看本质的唯物主义观点。二、教学重难点l教学重点浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响l教学难点平衡移动的

2、原理分析及其应用三、教学过程l课前回顾：1、影响化学反应速率的因素：2、化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，正逆反应速率相等，体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态3、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变l新课学习：一、化学平衡状态的移动化学平衡移动的实质是外界因素改变了反应速率，使正、逆反应速率不再相等，通过反应，在新的条件下达到正、逆反应速率相等。可用下图表示：v(正)>v(逆)平衡向正反应方向移动v(正)

3、们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有大量的CO，有的工程师认为，这是由于CO和铁矿石接触时间不够长造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间．可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少．法国有位化学家勒夏特列（ＬｅＣｈａｔｅｌｉｅｒ１８５０－１９３６），他进行了大量的研究，结果否定了这个做法．1、浓度对化学平衡移动的影响演示实验一（视频）实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。1）将上述

4、溶液均分置于两支试管中；向一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。2）向上述试管中再滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察现象，填写下表步骤（1）滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤（2）滴加0.01mol/LNaOH溶液现象【思考与交流】（1）上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？（2）从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？2、压强对化学平衡的影响N2(g)十3H2(g)2NH3(g)压强(MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4NH3%随着压强的增大而增大，即增大压强平衡向气体体积减

5、小的方向移动NH3%随着压强的减小而减小，即减小压强平衡向气体体积扩大的方向移动。【思考】对于I2(g)+H2(g)2HI(g)可逆反应，当反应达到平衡后，增大压强，平衡是否移动？平衡不移动注意：对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变压强不影响化学平衡的移动，但反应速率改变。3、温度对化学平衡的影响演示实验2（视频）2NO2(g)N2O4(g)△H<0红棕色无色NO2球浸泡在冰水、热水中，观察颜色的变化实验条件变化实验现象实验结论放入热水中温度升高放入冷水中温度降低【思考】使用催化剂对化学平衡移动是否有影响？催化剂能同等程度的增大正反应速率和逆反应速率，因此催化剂不能使化学平衡状

6、态发生移动。l【小结】条件变化化学平衡移动方向浓度增大反应物浓度（或减少生成物浓度）减少反应物浓度（或增大生成物浓度）压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度三、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【课堂反馈练习】1、某温度下，在一恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是（）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡后加入X，上述反应放出的热量增大2、在

7、高温下，反应C+H2OCO+H2（正反应是吸热反应）达平衡时，如果升高温度，因为__________________，所以平衡向____________移动；如果增大压强，因为_____________________，所以平衡向_____________移动。3、在一定条件下发生CO+NO2CO2+NO的反应，达平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列说法正确的是（）A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO浓度增大D.降温后各物质的浓度不变4、举例说明