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1、质量守恒定律化学方程式姓名班级1、在X+2O2CO2+2H2O中,根据质量守恒定律,X的化学式为( )A.CH4 B.C2H5OH C.CH3OH D.CH3COOH2、某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中( ) A.含碳、氢、氧三种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.只含碳、氢两种元素 D.无法确定3、在一个密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应后,测得反应后各物质的质量如下:物 质XYZQ反应前质量/
2、g410121反应后质量/g01215待测已知X的相对原子质量为n,Q的相对原子质量为2n。下列推理正确的是( ) A.反应后Q的质量为9g B.反应后生成15gZ C.反应中Y与Q的质量之比为1∶1 D.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶34、下列叙述,与质量守恒定律相矛盾的是( ) ①反应物的总质量等于生成物的总质量 ②铁在氧气中燃烧后,生成物的质量大于铁质量 ③碱式碳酸铜加热分解后,生成的氧化铜质量比碱式碳酸铜减少了 ④3.24g硫和3.2g氧化合,生成了3.2g二氧化硫
3、 A.②和③ B.①和④ C.②③④ D.④5、根据质量守恒定律可知:反应2XY+Y2=2Z中,Z的化学式为( ) A.XY2 B.X2Y2 C.X2Y4 D.X2Y6、根据质量守恒定律,4g碳和4g氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是( ) A.18 g B.11 g C.8g D.5.5g7、将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应,生成4gD,同时增加了8gC,则反应中A与B的质量比是( ) A.1∶5
4、 B.l∶4 C.4∶l D.5∶l8、目前有关部门做出决定,司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O,反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X,则X的化学式为 A.Cr2O3B.CrSO3C.Cr2(SO4)3D.Cr2S39、在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(
5、g)待测20631反应后,甲的“待测”值应为A.10B.8C.4D.010、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气,则该物质中A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素,可能含有氧元素11、氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为:SiO2+4HF=X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是() A、可能含有氢元素 B、可能含有氧元素 C、一定含有硅元素、氟元素 D、X是一种氧化物
6、12、对于化学反应:2A=2B+C,已知:反应生成B和C的质量比为B∶C=1∶8。请填空:物质ABC反应前质量/g10005反应后质量/g6413、写出下列反应的化学方程式:(1)水通直流电分解为氢气和氧气;(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠;(3)铁与硫酸铜溶液反应。(4)双氧水在二氧化锰催化下的反应:;其基本反应类型是。(5)金属镁着火不能用二氧化碳扑救,因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和单质:。14、配平下列方程式: 15、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵(NH4ClO
7、4)的混合物作固体燃料,加热铝粉使其被氧化,放出大量的热,促使混合物中高氯酸铵分解,同时生成四种气体;两种是空气中的主要气体成分,一种气体是氯气(Cl2),还有一种气体是水蒸气,因而产生巨大的推动力,试写出其中涉及的化学方程式: (1)铝粉被氧气氧化成氧化铝 。 (2)高氯酸铵受热分解 。16、发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3
8、 +4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9、6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
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