人教版高中化学选修四12《燃烧热能源》教学课件 （共20张ppt）

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1、第二节燃烧热能源写出下列反应的热化学方程式（1）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量（2）1g甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水(液态)时放热22.68kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－725.8kJ/mol一、燃烧热实验测得25ºC，101kPa时1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ／mol实验测得25ºC，101kPa

2、时1molH2完全燃烧放出285.8kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ／mol1、燃烧热在25ºC，101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。一、燃烧热单位：kJ/mol符号：△HΔH=－1299.6kJ／mol2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ／molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ／mol求H2的燃烧热。ΔH=－285.8kJ／mol活学巧练1.

3、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2599.2kJ／mol思考：乙炔的燃烧热为多少？2、燃烧热表示的意义3、燃烧热的热化学方程式书写CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.31kJ／mol一、燃烧热注意：应以1mol可燃物为标准来配平其他物质的化学计量数2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2599.2kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ／molH2(g)+1/2O2(g

4、)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ／molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ∕mol应该根据什么标准来选择燃料？举例说明提示：可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。分组讨论二、能源1、能源：能提供能量的自然资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。二、能源1、能源：能提供能量的自然资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。2、我国目前使用的主要能源是化

5、石燃料思考讨论煤作为燃料的利弊以及燃料充分燃烧的重要性解决办法：（1）节约现有能源（2）提高能源利用率（3）开发新能源二、能源3、新能源太阳能二、能源3、新能源氢能二、能源3、新能源地热能二、能源风能小结一、燃烧热1、燃烧热2、燃烧热表示的意义3、燃烧热的热化学方程式(注意书写)二、能源中和热燃烧热反应热的含义生成物的量反应物的量不同点△H能量变化相同点放热反应△H＜0生成1mol水时放出的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为57.3kJ/mol1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同

6、水是1mol不限量不限量1mol(可燃物)燃烧热和中和热的区别与联系1.1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3NHNHCH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/molD.3000kJ/molC2.家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ的热量。试写出丁烷燃烧的热化学方程式C4H10(g)＋13/2O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH=－2900kJ/molEndT

7、hankyou结束