2.反应条件对化学平衡影响

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1、反应条件对化学平衡的影响第3课时【教学目标】理解温度，浓度和压强等条件对化学平衡的影响及平衡移动原理，掌握化学平衡移动方向的判断。【重难点】化学平衡移动方向的判断。【复习回顾】1.化学平衡的本质是什么？2.如果影响速率的外界因素发生改变，正逆反应速率是否改变？3.如果改变，正逆反应速率是否相等？4.如果不等，是否影响平衡的移动？【新内容】如果影响平衡的移动，平衡向那个方向移动？1.温度的影响【活动•探究】学生观察教材P46实验，完成下表内容。序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶置于空

2、气中2将充有NO2的烧瓶放入冷水中3将充有NO2的烧瓶放入热水中【讨论】对反应2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1来说，从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成的方向即热的方向移动；升高温度，平衡向生成的方向即热的方向移动。【举一反三】请根据下列数据判断反应改变温度时，平衡移动的方向及平衡移动的方向与化学热效应(吸热或放热)有什么关系？可逆反应原平衡状态改变条件新平衡状态移动方向N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1降温[N2

3、]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-12HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L升温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-18【总结】在其他条件不变的情况下：降低温度，平衡向的方向移动；升高温度，平衡向的方向移动。【讨论】结合反应2NO2(g)N2O4(g)的实验现象，请观察下列实验数据你会发现怎样的规律？2NO2(g)N2O4(g)△H=_57.

4、2kJ·mol-1T/K298333K/mol-1·L6.80.6012NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H=+92.2kJ·mol-1T/K473673K/(mol·L-1)20.00152.0结论：温度对K的影响与有关，而改变温度对平衡移动的影响也与有关。【思考】（1）用Q和K解释上述现象。对于反应2NO2(g)N2O4(g);△H<0，在一定条件下达到平衡时，升高温度，平衡常数，原平衡被破坏，而Q=，只有c(N2O4)，c(NO2)，平衡向（填“向左”或“向右”）移动，即平衡向（填“吸热”或“放热”）的方向移动；同样，降低温度，平衡

5、常数，原平衡被破坏，只有c(N2O4)，c(NO2)，平衡向（填“向左”或“向右”）移动，即平衡向（填“吸热”或“放热”）的方向移动。（2）用v－t图象解释上述现象？【迁移应用】1.化学反应：2A+B2C，达到化学平衡后，升高温度时，C的量增加，此反应（)A.是放热反应B.没有显著的热量变化C.是吸热反应D.原化学平衡没有发生移动2.在一定条件下,反应CO+NO2CO2+NO达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.CO的平衡转化率降低D.各物质的浓度不变3.8关节炎病因是在关节

6、滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)尿酸尿酸根离子下列对反应②叙述中正确的是()A．正反应的△H>0B．正反应的△H<0C．升高温度平衡正向移动D．降低温度平衡正向移动4．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是(　　)A．T1>T2　ΔH>0B．T1T2　ΔH>0D．T1

7、和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是(　　)A．T1>T2，ΔH>0B．T1>T2，ΔH<0C．T10D．T1

8、右边烧杯里加入致冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行)，不断搅拌直至溶液饱和，可以看到，随着盐的加入，左边混合气体的颜色变深，右边混合气