教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学设计

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1、教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学设计　　教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学设计　　●备课资料　　一、有关醛基的几个问题的补充　　1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2　　醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01mol/L时，在pH＞15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2－{Cu(OH)2+2NaOHNa2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在；5＜pH＜15时，主要以Cu(OH)2形式存在，且溶液中存在如下平衡：〔Cu(OH)4〕2－教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学设计

2、　　教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学设计　　●备课资料　　一、有关醛基的几个问题的补充　　1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2　　醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01mol/L时，在pH＞15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2－{Cu(OH)2+2NaOHNa2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在；5＜pH＜15时，主要以Cu(OH)2形式存在，且溶液中存在如下平衡：〔Cu(OH)4〕2－教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学设计　　教案精选：高二化学《乙醛醛类》教学

3、设计　　●备课资料　　一、有关醛基的几个问题的补充　　1.乙醛与Cu(OH)2的反应为什么要用新制的Cu(OH)2　　醛的还原性在碱性溶液中比在酸性溶液中强得多，因此常用过量NaOH溶液配制Cu(OH)2,当Cu2+为0.01mol/L时，在pH＞15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2－{Cu(OH)2+2NaOHNa2〔Cu(OH)4〕}络阴离子存在；5＜pH＜15时，主要以Cu(OH)2形式存在，且溶液中存在如下平衡：〔Cu(OH)4〕2－2OH－+Cu(OH)2,若放置时间过久，则OH－会和空气中的CO2反应，导致c(OH－)降低，使平衡正向移动，N

4、a2〔Cu(OH)4〕会逐渐分解为Cu(OH)2沉淀，不利于醛与Cu2+的接触，因此要用新制的氢氧化铜。　　2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么？　　乙醛与氢氧化铜反应时，课本或参考资料都强调“新配制”氢氧化铜，似乎“新配制”为反应条件，据前所述，“新配制”只是提供较多的〔Cu(OH)4〕2－络离子，不是反应条件，其反应条件是：碱性环境和加热。　　3.定性检验醛基的重要化学实验。　　银镜反应，其反应需适宜的碱性环境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范围内发生反应，成功地做好银镜反应，除配制适宜的溶液浓度外，关键是控制好pH。实践经验是甲醛：pH≈8，乙醛：pH≈11。　　4

5、.为什么果糖在碱性环境中也能发生银镜反应？　　果糖分子的结构中不含有醛基，而含有酮基，那么为什么在碱性条件下能发生银镜反应呢？这是因为在碱性环境中果糖结构中的酮基不断转化成醛基，即果糖在碱性条件下转化为葡萄糖，所以果糖也能使银氨溶液发生银镜反应。文/孙平，载《中学生化学报》　　二、银镜反应实验成功的关键　　银镜反应是一个重要的有机化学反应之一，是一个有趣的实验，一个很好地将化学知识和生产、生活相结合的例子。按课本要求做银镜反应不易成功，特别是用乙醛作为还原剂的实验更是如此。在此对银镜反应实验成功的关键谈几点体会。　　1.试管要干净。(1)新试管。新试管可以直接用来做银镜反应

6、。　　(2)旧试管。旧试管要用洗液清洗或经下列处理，才能用来做银镜反应。　　热NaOH溶液洗→自来水冲洗→HNO3溶液洗→自来水冲洗→蒸馏水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液浓度无严格要求)　　2.AgNO3溶液的配制　　用NaOH溶液把蒸馏水调成pH=8左右，再用它来配制浓度1%～2%范围内的AgNO3溶液(若配成的溶液不够澄清，也不影响实验)。　　3.氨水的配制　　用蒸馏水配成2%的氨水。　　4.还原剂的处理和配制　　(1)乙醛：用蒸馏水配成20%乙醛溶液，再用NaOH溶液把它再调到pH在8～10之间。　　(2)甲醛：直接用37%～40%的甲醛溶液。　　(3)葡萄糖：用蒸

7、馏水配成10%的葡萄糖溶液。　　经过以上处理，按照课本的用量做银镜反应，反应快，现象明显，成功率高。　　文/黎茂坚，载《中学化学教学参考》2000年第8～9期　　三、警惕甲醛损害人体健康　　甲醛是重要有机原料之一，广泛用于制聚甲醛树脂、酚醛树脂、脲醛树脂、维尼龙纤维、异戊二烯、乌洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸药、染料、医药(安基比林，氯霉素等)和农药，是良好的杀虫剂、消毒剂、熏蒸剂、除臭剂等。40%的甲醛溶液在医学上称为福尔马林，是一种化学防腐剂，常用来保存尸体或人体器官标本。　　甲醛主要危险性是：　　1.