高二化学乙醛 醛类

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1、第五节乙醛醛类教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。教学重点、难点：乙醛的化学性质教学过程：[引入]在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O催化氧化的产物就是乙醛。[板书]乙醛的结构式结构简式：CH3CHO[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。[板书]一、乙醛的物理性质[活动]展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单

2、操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。[归纳]无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。[板书]二、乙醛的化学性质乙醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。1．官能团：醛基2．乙醛的加成反应CH3CHO+H2C2H5OH[思考]在学习《烃》时，我们也学习过C=C键、C≡C键与H2的加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。⑴都能与H2在一定条件下加成⑵烯烃可以直接与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应

3、同时也是还原反应。[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。3．乙醛的氧化反应[介绍]有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：⑴乙醛被空气中的氧气氧化2CH3CHO+O22CH3COOH[小结]到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。[过渡]乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。⑵银镜反应氧化剂：Ag(NH3)2OH氢氧化二氨合银[演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，

4、振荡，水浴加热[强调]实验成功的关键：a、做银镜反应的试管要洁净b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管[反应原理]CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O注意：a、氧化产物是铵盐不是羧酸b、关系量：CH3CHO～2Agc、可以利用这个反应来检验醛基的存在⑶乙醛被新制氢氧化铜氧化[演示实验]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾[反应原理]CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H

5、2O注意：a、氧化产物是羧酸b、关系量：CH3CHO～Cu2Oc、可以利用这个反应来检验醛基的存在[课堂小结]本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。[课堂反馈、作业]略w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com