氟和其化合物

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1、三十九、氟及其化合物一、氟气····1、组成：分子式：F2····2、结构：电子式：：F：F：化学键：共价键晶体类型：分子晶体作用力：范德华力3、物理性质：一种淡黄绿色的有刺激性气味比空气重易溶于水的气体4、化学性质：非金属性、氧化性（1）铝和氟气反应：2Al＋3F2===2AlF3（2）铁和氟气反应：2Fe＋3F2===2FeF3（3）硅和氟气反应：Si＋2F2===SiF4（4）氢气和氟气反应：H2＋F2===2HF（5）水与氟气反应：2H2O＋2F2===4HF＋O25、X2的比较：F2Cl2Br2I2：（1）状态从气态到固态（2）颜色逐渐加深

2、（3）熔点、沸点、密度依次增大（4）氧化性、非金属性逐渐减弱（5）与氢气的化合能力逐渐减弱二、氟化氢··1、组成：分子式：HF··2、结构：电子式：H：F：化学键：极性键晶体类型：分子晶体3、物理性质：一种无色有刺激性气味比空气轻极易溶于水的气体。4、化学性质：酸性（1）氧化镁和氢氟酸反应：2HF＋MgO===MgF2＋H2O（2）氢氧化钠和氢氟酸反应：HF＋NaOH===NaF＋H2O（3）碳酸氢钠和氢氟酸的反应：NaHCO3＋HF===NaF＋CO2↑＋H2O（4）硅与氢氟酸的反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2↑（5）二氧化硅与氢氟酸的反应

3、：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O5、制法：（6）氟化钠与浓硫酸共热：2NaF＋H2SO4Na2SO4＋2HF↑6、用途：刻蚀玻璃7、HX的比较：HF、HCl、HBr、HI（1）酸性依次增强（2）还原性依次增强（3）稳定性依次减弱三、氟化钠··1、组成：化学式：NaF··2、结构：电子式：Na＋[：F：]－化学键：离子键晶体类型：离子晶体3、物理性质：无色晶体、易溶于水4、化学性质：盐、水溶液呈碱性（1）氟化钠溶液和氯化钙溶液反应：2NaF＋CaCl2===CaF2↓＋2NaCl（2）氟化钠溶于水：NaF＋H2OHF＋NaOH（3）氟化钠与盐

4、酸反应：NaF＋HCl===NaCl＋HF（4）氟化钠固体和浓硫酸共热：2NaF＋H2SO4Na2SO4＋2HF↑5、制法：（5）氢氧化钠与氢氟酸反应：HF＋NaOH===NaF＋H2O6、用途：与氢氟酸一起刻蚀玻璃7、X－比较：F－Cl－Br－I－：（1）还原性依次增强（2）AgF可溶于水，AgX的溶解度依次减小。（3）CaF2不溶于水四、相互转化关系HFNaFF2五、强化练习：1、下列有关卤素的说法正确的是（）A、氟化氢的沸点比氯化氢的高B、氯化氢的还原性强于溴化氢C、盐酸的酸性强于氢碘酸D、溴化氢的熔点高于碘化氢2、在盛有1mL1mol/LAl

5、Cl3溶液的试管中加入2mL10%的NH4F溶液，再加入1mL3mol/L氨水，没有白色沉淀生成，其原因是（）A、溶液的碱性不够强B、Al3＋不与氨水反应C、生成的Al(OH)3溶解了D、Al3＋几乎与F－结合生成了新的物质3、下列各组离子能够大量共存的是（）A、K＋、Ca2＋、NO3－、F－B、Na＋、H＋、Cl－、HCO3－C、Mg2＋、Al3＋、SO42－、NO3－D、Fe2＋、Na＋、Cl－、ClO－4、在2F2＋2H2O===4HF＋O2的反应中，下列说法不正确的是（）A、氟气是氧化剂，水是还原剂B、氟元素被氧化，氧元素被还原C、氟化氢是还

6、原产物，氧气是氧化产物D、氟气体现氧化性，水体现还原性5、工业上采用电解氧化铝的熔融液生产铝，其中要加入冰晶石，下列有关冰晶石的说法不正确的是（）A、冰晶石的化学式是Na3AlF6B、冰晶石作熔剂，起降低熔点的作用C、冰晶石属于盐D、冰晶石的电离方程式是Na3AlF6===3Na＋＋Al3＋＋6F－6、下列有关卤素及其化合物的用途说法错误的是（）A、加碘盐可预防大脖子病，所加碘是碘单质B、通常用氟化铵与氢氟酸的混合溶液刻蚀玻璃C、溴化银用于制摄影胶卷和感光纸D、氯酸钾常用于实验室制备氧气7、已知①2BrO3－＋Cl2===Br2＋2ClO3－②5Cl

7、2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl③ClO3－＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O则下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－8、某溶液中含有0.005molFeBr2及其其他物质，向该溶液中通入134.4mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2和Cl2反应，则通入氯气后溶液中可能大量存在的离子是（）A、Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO3－B、Fe2＋、H

8、＋、NO3－、K＋C、Fe3＋、Br－、NO3－、Cl－D、Fe2＋、Br－、NO3－、Cl－