二氧化硫教学设计

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1、2006－2006学年高一化学教案汉川一中李意凯第二节二氧化硫教学目的：⒈了解SO2的物理性质及用途。⒉掌握SO2的化学性质。⒊了解SO2对空气的污染和防止污染。重点和难点：SO2的化学性质。教学方法：实验探索、设疑启发、对比归纳等。教学过程：第一课时1872年，美国化学家Ｓmith，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半酸雨的危害是如此之大，造成“酸雨”的罪魁祸首是谁呢？——是二氧化硫，我

2、们这节课就来研究二氧化硫的有关性质，揭开酸雨形成的其中一种主要物质之谜。一、二氧化硫的性质：⒈物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1:40），易液化（－10℃）。⒉化学性质：⑴氧化性：较弱，只在少数反应中体现。SO2＋2H2S＝3S＋2H2O（溶液中、气态条件均可进行）⑵还原性第5页,共5页2006－2006学年高一化学教案汉川一中李意凯①2SO2＋O22SO3（可逆反应）三氧化硫（SO3）为无色易挥发晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。SO3为酸性氧化物，溶于水生成硫酸，为硫酸的酸酐。由于SO3极易溶于水，常用的是它的水化物——硫酸，[提问]在标

3、准状况下，1molSO3的体积是22.4L。这句话正确吗？不对，标况下，SO3为晶体。②SO2可使溴水、氯水等褪色。SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）③SO2－SO42－等。如：2FeCl3＋SO2＋2H2O＝FeCl2＋FeSO4＋4HCl2KMnO4＋SO2＋2H2O＝K2SO4＋MnSO4＋2H2SO4④H2SO3、HSO3－、SO32―更易被氧化。2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4⑶酸性氧化物：H2SO3的酸酐（性质与CO2相似）①SO2＋H2OH2SO3②SO2＋NaHCO3＝NaHSO3＋CO2（酸性：H2SO3＞H2CO3）可用于除

4、去CO2中的SO2，反应方程式或为SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O③SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2OSO2＋CaSO3＋H2O＝Ca(HSO3)2SO2、CO2通入Ca(OH)2溶液中，现象相同。④SO2＋NaOH＝NaHSO3（1:1）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（1:2）⑤SO2＋BaCl2、CaCl2不反应，BaSO3、CaSO3溶于酸。（与CO2类似）但是SO2通入Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中会有白色沉淀生产。（SO32―SO42―）⑷漂白性以前学习的具有漂白性的物质有哪些？他们的原理是什么？那SO2的漂白原理和

5、他们是否也一样呢？[实验]如右图所示，加热溶液，观察现象。第5页,共5页2006－2006学年高一化学教案汉川一中李意凯待冷却后再观察现象。[现象]加热品红溶液又恢复原来的红色，同时气球膨胀起来冷却后又褪色[结论]漂白性——和无色物质化合成不稳定的无色物质，可以恢复原来的颜色[思考]纸张、草帽等时间长了为什么溶液变黄？[设疑]我们在前面的学习中也接触了几种漂白剂，那他们的漂白原理是否相同呢？名称SO2HClOH2O2Na2O2O3活性炭有色物质品红湿润的红色布条红墨水现象红色褪去原理结合氧化吸附变化化学变化物理变化[设疑]有同学认为SO2具有漂白性，Cl2溶于水也具有漂白性，那

6、把Cl2、SO21;1通水入中，漂白性是否会更强呢？[解释]SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl品红溶液通SO2通Cl2褪色褪色不显红色（不还原）红色（还原）紫色石蕊通Cl2通SO2先变红，后褪色很快变红（不褪色）但是：我们学习了二氧化硫的性质，大家知道，性质能决定用途，你能推测一下二氧化硫的用途吗？小结：1、作漂白剂2、作防腐剂3、化工原料——制硫酸第二课时第5页,共5页2006－2006学年高一化学教案汉川一中李意凯上节课谈到的都是二氧化硫对人类有用的一面，它是否有对人类不利的一面，给人类造成危害呢？二、二氧化硫的污染和防治（学生阅读资料）有关酸雨危害的记载。提问

7、：阅读资料后，总结酸雨危害大致有哪些方面？酸雨的危害主要有：1、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；3、破坏土壤、植被、森林；4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；5、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。过渡：那么酸雨是如何形成的呢？酸雨的形成主要原因是雨水中溶入SO2、SO3、氮氧化