教学设计——二氧化硫教学设计

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1、二氧化硫湖南桃源九中何武军本节课是高中化学必修一第四章第三节《硫和氮的氧化物》课题“二氧化硫”。本教学单元是继《富集在海水中的元素---氯》后，构建元素化合物中知识网络中的又一重要教学内容。一、教学背景分析1、本课时教学内容的功能和地位《二氧化硫》是元素化合物重要内容，虽然很多老师做了相当多的探究教学，已有相对成熟的教学模式，但在这节课中应该如何体现新课程标准下的教学理念，如何体现教学中开放性，体现学生主体地位？我在教学设计中进行了尝试：考虑到课堂时间及把握，我设计了两个相对容易的探究，由老师演示，学生观察，培养观察能力。而本节课的重难点是学生对二氧化硫氧化性、还原性、漂白性内容的突破则

2、由学生自主完成，针对他们探究过程中可能遇到的问题并进行设计提示，在层层推进的过程中让学生自主探究到二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性内容。在教学中培养学生实验的思维过程，帮助提高他们分析、解决问题的科学素养。2、学生情况分析学生通过前面碳、硅、氯等元素化学内容的学习，对元素化学内容的学习已有了一定认识。所教班级高一（342）班是较好的班，基础知识和思维和动手能力相对较好，氧化性、还原性、漂白性内容在氯的学习中已涉及，学生主要难点问题（或本节课学生认识的发展点）设计实验并实验、规范操作、观察实验、准确分析实验。二、教学目标1、知识与技能（1）、了解二氧化硫的物理性质（2）、理解二氧化硫的化学

3、性质（3）、知道二氧化硫对环境的污染2、过程和方法（1）、观察实验现象、分析问题、归纳总结能力的培养。（2）、学会运用观察、实验等方法获取信息（3）、团队合作、探索精神、动手能力、思维能力的培养。3、情感态度与价值观（1）、感受二氧化硫对空气的污染及其危害（2）、树立和提高环境保护意识。三、教学过程设计4教学环节一：新课的引入教师活动学生活动设计意图1、展示酸雨对建筑、植物、金属的腐蚀图片　学生观看、思考　大气等环境污染严重2、思考：酸雨的形成学生观看、思考看图片，说明酸雨的成因及危害，引出二氧化硫。教学环节二：二氧化硫的物理性质教师活动学生活动设计意图探究一展示：二氧化硫（矿泉水瓶中）

4、观察矿泉水瓶中二氧化硫颜色、状态、闻一闻气味了解二氧化硫的物理性质演示：二氧化硫溶于水的实验迅速向矿泉水瓶中加五分之一体积的水，迅速塞上塞子、振荡-观察现象-解释这种现象阅读教材P90第三段阅读教材P90第三段，补充完整二氧化硫物理性质教学环节三：二氧化硫的化学性质教师活动学生活动设计意图探究二思考1：初中化学中我们已学过CO2等非金属氧化物？这些非金属氧化物具有哪些通性？从物质类别的角度测SO2可能是一种什么氧化物？有哪些性质？酸性氧化物了解二氧化硫是酸性氧化物4理解二氧化硫溶于水生成亚硫酸；理解可逆反应演示：用一支试管取少量刚才矿水瓶中的SO2水溶液滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色

5、的变化再加热，再观察溶液颜色的变化。-石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅。观察现象-解释这种现象讲解概念：可逆反应可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应探究三【牛刀小试】已知：SO2是酸性氧化物,性质类似CO2，具有酸性氧化物通性，请同学们写出下列反应方程式少量SO2与澄清石灰水溶液：________________SO2与Na2O：__________SO2与Na2SO3溶液:____试写方程式二氧化硫的有酸性氧化物通性理解二氧化硫氧化性、还原性、漂白性理解二氧化硫漂白性4进一步理解二氧化硫漂白性深入理解二氧化硫漂白性思考2：根据SO2中S元素的化合价推断

6、它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性……)根据氧化还原理论：证明SO2有还原性，需加_________？加多少？证明SO2有氧化性，需加_________？加多少？证明SO2有漂白性，需加_________？加多少？思考3：SO2能使品红溶液褪色，还哪些物质具这种性质？学生活动：利用现有药品用设计实验来证明SO2具有氧化性、还原性、漂白性。药品：SO2气体；SO2的水溶液；Na2S溶液；I2水；酸性KMnO4溶液；品红溶液；蒸馏水二氧化硫有氧化性、还原性【牛刀小试】下列说法正确的是：A.氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C

7、.经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色D.经氯水漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色思考4：SO2的漂白原理是怎样的？与Cl2水的漂白原理是否相同？二氧化硫与氯水的漂白性比较：讨论交流：视频总结：（填写总结）二氧化硫的漂白原理：SO2的漂白作用是SO2（H2SO3）跟有机色素化合生成一种无色的不稳定化合物，是暂时漂白。加热试管内SO2漂白的品红溶液SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2的漂白原理不同SO2和