诠释“离子的共存问题”

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1、诠释“离子的共存问题”山东淄博市淄川区蓼坞中学　王荣桥　　　　离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1．基础知识：离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。　　初中化学阶段常见不共存离子如下：　　H++OH-→H2O；　　H++CO32-→CO2↑；　NH4++OH-→NH3↑；　　Ba2++SO42-→BaSO4↓　　Ag++Cl-→AgCl↓；Ca2++

2、CO32-→CaCO3↓；　　Ba2++CO32-→BaCO3↓；　(8)Mg2++OH-→Mg(OH)2　　Cu2++OH-→Cu(OH)2　　Fe3++OH-→Fe(OH)3↓不共存离子间相互反应所得产物的特征：CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸反应产生CO2气体；Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸。2．知识应用──考题例析在同一溶液中判断

3、“离子”能否共存例1．某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是____________(填离子符号)分析：甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶

4、液。答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。点拨：本题的“陷阱”是：不共存离子间的相互排斥知识，只要熟记离子间的不能共存知识，顺藤摸瓜，很容易得出答案。溶液中判断物质能否共存例2．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是(　　)A.Na2CO3　　NaCl　　HCl　　B.NaOH　　KCl　　Ba(NO3)23　　NaCl　　HNO3　　D.H2SO4NaOH　　FeCl3分析：A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不存的离子且为无色；C组中Ag+与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH

5、-不能共存，且Fe3+为黄色。答案：点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。鉴别物质例3．只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸D．氯化钠溶液分析：给出三种溶液的特征离子分别为：CO32-、Cl-、Ba2+而与之不能共存的离子分别为H+、Ag+、SO42-，结合给出的四个选项便可得出答案。答案：点拨：物质的鉴别实质是物质间通过化学反应产生不同的现象，借助现象的不同对原物质进行区分。除去杂质例4．请分别用一种试剂，除去下列各物质中的杂质：CaCl2中混

6、有少量的CaCO3__________；(2)KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3____________。分析：物理方法：CaCO3不溶于水，而CaCl2易溶于水，因此可用过滤的方法除去CaCl2中混有少量的CaCO3；从化学方法角度分析：除去CaCl2中混有少量的CaCO3实质就是除去CO32-，而与CO32-不能共存的离子有H+、Ba2+、Ca2+等，因此可用盐酸、氯化钡、氯化钙等物质；除去KCl溶液中混有少量的Fe2(SO4)3，既要将Fe3+除去又要将SO42-除去，根据离子不共存的知识，很容易得出答案。答案：水(或盐酸)；Ba(OH)2溶液点拨：物质的除杂实质上就是将与被保

7、留物质组成上不同的离子除去的过程，其解题依据仍然是离子间的相互反应。除以上应用外，还有很多知识用到离子间的反应，在此就不一一赘述了，往该文能对学生学习该类知识有所裨益。