酸碱盐和金属

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1、一、知识结构：二、相关考点：1.酸碱度与酸碱性：酸碱度与酸碱性在实际生活和实验中的应用是考查的热点。明确它们之间的关系，才能更好地解决实际问题。通常以选择题的形式考察。酸碱性酸性中性碱性石蕊红色紫色蓝色酚酞无色无色红色酸碱度pH<7pH=7pH>7pH试纸pH越小酸性越强pH试纸不变色，呈黄色pH越大，碱性越强例1（2012虹口二模）32．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，其中酸性最强的是（）A．唾液(pH：6.6-7.1)B．血液(pH：7.35-7.45)14C．胆汁(pH：6.8-7.4)D．胃酸(pH：0.8-1.

2、5)答案：D例2（2012黄埔二模）32．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显酸性的是（）番茄汁糖水牙膏肥皂pH47910A．番茄汁B．糖水C．牙膏D．肥皂水答案：A例3（2012静安二模）33．家庭中一些常见物品的溶液pH，其中酸性最强的是（）A．食盐水pH=7B．牙膏pH=9C．肥皂pH=10D．食醋pH=3答案：D例4（2012青浦二模）36．下列人体体液中，酸性最强的是[（）:学,科,网]ABCD体液唾液血液胆汁胃液pH范围6.6-7.17.35-7.456.8-7.40.8-1.5答案：D2.酸与碱的鉴别：酸溶液中都含

3、有H，碱溶液中都含有OH，所以酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性，酸与碱的鉴别就是根据溶液中H和OH的性质不同，与其他物质反应产生的现象不同加以鉴别。例1（2012虹口二模）40．鉴别稀盐酸和稀硫酸选用的试剂是（）A．硝酸银B．碳酸钠C．氯化钡D．石蕊答案：C例2（2012奉贤二模）42．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()盐酸酚酞石蕊二氧化碳A．B．C．D．答案：D3.酸碱中和反应及其应用：酸碱中和反应的实质是H与OH结合成H2O，从而使物质的酸碱性发生改变，在环保、科技、农

4、业、日常生活、医药上都有着广泛的用途。关于中和反应的应用通常以选择题或填空题的形式考察，有时候也会以探究实验的形式考察酸碱中和反应。14常考的酸碱中和反应应用有以下几条：(1)生活中因为胃酸过多而引起“泛酸”症状的病人，服用“氢氧化镁”[Mg(OH)2]或“氢氧化铝”[Al(OH)3]等止酸剂。(2)农作物的坐长需要一定的pH环境，由于多种原因，土壤会呈酸性，而大多数植物难以在酸性土壤中良好生长，人们就在土壤里撒入适量的石灰，使土壤的酸性减弱，有利于植物生长。(3)许多工厂排出的废水中含有酸，若不处理就会影响环境，因而把熟石灰加入

5、废水中除去其中的酸。(4)洗发时，用的洗发液常显弱碱性，为了保护头发，洗发后常使用呈弱酸性的护发液，中和多余的碱，并给头发上点“油”，以达到保护发质的目的。(5)酸（或碱）沾在皮肤上，可用碱性物质（或酸）涂上，减轻腐蚀。例1（2012奉贤二模）36．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后溶液仍旧呈现红色的是()A．稀硫酸B．氯化铜溶液C．稀盐酸D．碳酸钠溶液答案：D例2（2012黄埔二模）50．某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含有氢氧化镁0.29克。取该药品四片。与7.3克得盐酸恰好反应。求：①每片药品中氢氧化镁物质的

6、量；②反应消耗盐酸的质量分数。答案：①0.29/58=0.005mol②解：设盐酸中HCl的物质的量为xmolnMg(OH)2=0.005×4=0.02molMg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O120.02Xx=0.04（mol）例3（2012静安二模）54．在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为(14)色。根据上述实验中颜色变化，

7、确定稀H2SO414与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为（15）。②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的BaCl2溶液出现白色沉淀稀H2SO4过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红稀H2SO4过量上述设计的实验方案中，正确的是(16)（选填：方案一、方案二）。另外一个实验方案错误的原因是：____（17）。

8、请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用____(18)（药品或者方法）。答案：54．5分（14）红色（15）2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O（16）方案二（17）方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产