金属元素及其化合物综合练习

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1、金属元素及其化合物综合练习【例题精选】：例1：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是：A．B．C．D．答案：A解析：（1）本题考查学生基础知识，涉及无机离子的性质、离子反应、溶液的酸碱性等知识。（2）认真审题，对题干中所给的限制条件应予以充分注意，如本题提到的溶液是强酸性的是无色透明的。（3）C选项中离子是紫色的不合题意可首先予以排除。（4）强酸性溶液不能存在，∴B、D选项不合题意，A为正确答案。例2：用1升1摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2所得溶液中和的物质的量浓度之比约是：A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2答案：A解

2、析：解Ⅰ：按化学反应过程逐步计算设需CO2物质的量为x生成Na2CO3物质的量为y剩余∴溶液中溶液中A选项为正确答案解Ⅱ：用守恒法解题设反应后溶液中离子物质的量为xHCO离子物质的量为y根据微粒物质的量守恒列方程………………①根据溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等列方程………②①与②联立方程组解得A为答案例3：某待测液中可能含有等离子，进行了下述实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）根据实验结果（1）判断待测液有无离子，并写出理由（2）写出沉淀D的分子式（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式答案：（1）含有Ba2+、Ca2+中的一种或两

3、种。因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2）Fe(OH)3（3）解析：（1）该题检查的是金属阳离子的性质，化学反应规律及离子方程式的书写等基础知识内容广而跨度大。（2）在待测的清离子中加入稀盐酸产生不溶于HNO3沉淀A为AgCl。（3）溶液A中加入稀H2SO4溴水产生沉淀B。阳离子能与SO发生反应产生沉淀的只有Ba2+、Ca2+分别生成BaSO4不溶于水CaSO4微溶于水。特别注意分析溴水的氧化性，待测液中如有还原性Fe2+能被溴水氧化为Fe3+（4）溶液B中加氨水再生成沉淀C，沉淀C可能为，若沉淀C仅为则它不会溶于NaOH溶液，在溶液D

4、中通入CO2不会有任何现象，溶液D沉淀E说明沉淀C中含有溶于NaOH溶液中。∴沉淀C为（5）DE离子方程式为例4：金属与酸反应（生成H2）的有关计算（1）等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应产生氢气量之比为1∶2∶3分析：∵酸为过量产生H2量由Na、Mg、Al适量物质分析依题意2Na～H2；2Mg～2H2；2Al～3H2∴产生H2量之比为1∶2∶3（实质是等mol金属失电子数之比为化合价之比）（2）与足量盐酸反应后产生H2量相同，则所加入Na、Mg、Al三种金属质量比为23∶12∶9分析：依据题意2Na～H2；Mg～H2；Al～H2∴（

5、实质：酸过量产生H2量相同即Na、Mg、Al失电子数相等应加入Na、Mg、Al的质量为）（3）分别向等量盐酸中投入Na、Mg、Al充分反应后，金属无剩余且所得溶液质量相等，则投入的Na、Mg、Al质量比为92∶96∶99差量法解题：题目明确说明金属无剩余∴金属为适量；反应后所得溶液质量相等相等即所加入金属的质量与产生H2质量之差相等，设加入钠质量为x。设加入Mg质量为y设加入Al质量为z（4）两种金属粉末的混合物15g投入足量新硫酸得到5.6LH2（标准状况）这种混合物可能是：A．Mg和FeB．Mg和AlC．Fe和ZnD．Fe和Cu答案：C、D解

6、析：平均值法解题，按二价金属分析∴①Mr：Mg～24<60∴A选项不合题意Fe～56<60②Mr：Mg～24<60∴B选项不合题意Al～<60③Mr：Fe～56<60∴C为正确答案Zn～65>60④Cu不与H2SO4反应Fe～H2设需铁的质量为x56g22.4Lx=14g<15gx5.6L∴D为正确答案例5：金属和酸反应（生成H2）的有关计算（1）下列各组金属混合物质量相同，它们分别和足量盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同，则其中Zn的质量分数最高的是：A．Zn和AlB．Zn和FeC．Zn和MgD．Zn和Na答案：A解析：平均值法解题（定

7、值）（依据题意）值最大Zn的质量分数最高（2）分别向盛有等体积等浓度的盐酸中投入0.2mol的Mg和Al若两者产生H2量比为4∶5，则该盐酸中溶质的物质的量为0,5mol分析：因为题目没有明确适量物质所以要按不同情况讨论分析①若酸为适量2HCl～H2产生H2量应相等∴不合题意②若金属皆为适量Mg～H22Al～3H20.2mol0.2mol0.2mol0.3mol∴产生H2体积比为∴不合题意③根据①和②分析；反应中一个反应盐酸为适量一个反应金属为适量∵∴∴Mg为适量（）Al为过量（）∴（3）甲、乙烧杯分别盛有相同物质的量（n）的稀硫酸，分别放入mg

8、Mg，mgZn反应停止后发现一烧杯中仍有金属残留，则n值范围：A．B．C．D．答案：A解析：①从数值大小关系就可敏捷判断B、D是错误答案