2017创新设计二轮专题复习化学（通用版）考题对点突破专题2化学基本理论第5讲　物质结.

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1、专题二化学基本理论第5讲物质结构和元素周期律最新考纲］1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以IA族和VI1A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及苏性质递变的规律。8.了解化学键的定义。

2、了解离子键、共价键的形成。考点一原子结构及化学键重温真题］1.（2015•上海高考）屮国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鈸。关于诏Lv的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.和对原子质量293答案D2.（2015•课标全国II，9）原子序数依次埔大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。的电子层结构与氦相同，b和c的次外层冇8个电子，c"和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种

3、元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析a一的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7,则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1,且c一和d+的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为C1〉S〉H，正确；H2S和HC1是共价化合物，KH、K2S和KC1是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为+1和一1、+6和一2、+

4、7和一1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。答案B1.(2016•江苏化学，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物c.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：z

5、元素，Z为钠元素，W为硫元素。02_为10e'S2"为18e_，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定,C错误；原子半径：Na〉S〉O〉F,D错误。答案B感悟高考1.题型：选择题2.考向：原子结构主要是以最新科技成果或新材料为知识载体，考查核素的各数目之间的关系，全国新课标卷近五年几乎没有考查，在各省市高考中经常出现，预计今后全国课标卷高考中会出现，而化学键主要在元素推断题中以单选项的形式考查，化学键的类型及其与物质类别的关系。特别关注：

6、①根据成键特点书写电子式；②化学键与物质类别关系。知识精华］1.区分：元素、核素、同位素之间的关系:U冇相同傍电g数的同一类原子的总称，一种芫綱有紐核索具冇一定数的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同但屮+数不同的同一元素的不间原f互称为同位索1.知记：(1)微粒间“四个”数量关系①质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。②质量数=质子数+屮子数③质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带正电荷数。④质子数=阴离子的核外电子数一阴离子所带负电荷数。(2)10电子微粒和18电子微粒①10电子微粒N3-O2-个t

7、NH；OH'尸rttCH广NH广H>0一HFIINH：H/T若10电子微粒满足关系：则一定是NH4+OH_^^NH3t+h2o。②18电子微粒出发点

8、(<)电子微粒x2>J—F、一OH、一NH2、一CH3s2-—hs—cr个tSiH4<-PH^H2S^-HC1ch3——ch3、h2n—nh2、ho—oh、f—f、f——ch3、ch3—oh2.总结：化学键与物质类别的关系只存在T-不同种元素的原子问存在于离f•化介物极性键存在于-丼价化合物非极性键同种元素的原子问1—非金属单质状元体会化学键与物质类别的关系是高

9、考常考点，除了根据该化合物中含有化学键的特点进行判断外，还需注意以下问题：①根据熔融状态下的导电性判断化合物类型：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCh熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HC1。①在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铵盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如A1CU也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵