一学案化学计算中常用的几种方法

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1、学案6　化学计算中常用的几种方法解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有：1．差量法(1)差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－

2、221kJ·mol－1　Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)2mol　1mol　　2mol　　221kJ　　　　　　24g　1mol　22.4L(标况)(2)使用差量法的注意事项①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。(3)差量法的类型及应用①质量差法典例导悟1　为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)A.B.C.D.解析　样品加热发生的反应为：2NaHC

3、O3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　Δm　168　　　　　106　　　　　　　　　62m(NaHCO3)g　　　　　　　　　　(w1－w2)g质量差为(w1－w2)g，故样品中NaHCO3质量为：g，Na2CO3质量为w1g－g，其质量分数为＝＝。当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。另解：假设样品有xmolNaHCO3固体，则有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O　xmol　　　0.5xmol据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－xmol×84g·mol－1＋0.5xm

4、ol×106g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那么NaHCO3的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31mol×84g·mol－1＝84(w1－w2)/31g，从而推知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1g－84(w1－w2)/31g＝(84w2－53w1)/31g，因此Na2CO3样品的纯度为w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝。答案　A②体积差法典例导悟2　(2006·北京理综·9)将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为

5、bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中NH3的体积分数是(　　)A.B.C.D.解析　本题主要考查学生利用“差量法”进行灵活计算的能力。设参加反应的氨气为x，则2NH3N2＋3H2　ΔV2　　　　　　　　　2x　　　　　　　　　b－ax＝(b－a)　L所以气体中NH3的体积分数为＝。特别提醒　解答此类题的关键是分析引起差量的原因，只有当差值与始态量或终态量存在比例关系，且化学计量的差值必须是同一物理量时，才能用“差量法”解题。答案　C2．关系式法物质间的一种简化的式子，解决多步反应，计

6、算最简捷。多步反应中建立关系式的方法：(1)叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)⇒由木炭、水蒸气制取NH3的关系为：3C～4NH3。(2)元素守恒法4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3(3)电子转移守恒法NH3HNO3，O22O2－由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3～2O2。典例导悟3　(2009·海南，7)用足量的CO还原13.7g某

7、铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(　　)A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2答案　C解析　设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy—y[O]—yCO—yCO2—yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42gx∶y＝∶＝3∶4典例导悟4　(2007·天津理综，改编)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空

8、气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。(2)煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%