九上第1章复习

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1、九上第1章（1）教学目的：1说出探究物质变化的方法2知道CuSO4晶体的有关变化3说出酸的含义，列举常见的酸4了解常见的酸碱指示剂5概述盐酸、硫酸等常见的性质和用途6概述盐酸、硫酸的共性，并说明原因7会区别盐酸和硫酸8说明浓硫酸的稀释方法教学过程：一物质的变化（1）物理变化和化学变化：物理变化和化学变化的区别是变化前后是否生成新物质；化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合成新分子。（2）可以通过观察、实验等方法探究物质的变化。二探索酸的性质（1）酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。（2）酸的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能

2、使紫色石蕊试液变红色。紫色石蕊试液PH>7蓝色PH<7红色无色酚酞试液PH>7红色PH<7无色②与活泼金属反应生成氢气。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑③与金属氧化物反应生成盐和水。④与碱反应生成盐和水。⑤与某些盐反应生成盐和酸。（3）酸的个性①浓盐酸的挥发性和腐蚀性。浓盐酸由于挥发性而减少溶质，长期放置溶液减少，溶液质量分数下降；②浓硫酸具有吸水性（可用作干燥剂）、脱水性和腐蚀性。浓硫酸由于具有吸水性，长期放置溶剂质量增加，溶液质量分数下降。③浓硫酸的稀释：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里并不断搅拌。三练习1以下被媒体曝光的事件中涉及化学变

3、化的是-----------------------------------------------------------（）A．用工业石蜡给水果上蜡“美容”B．用硫磺燃烧产生的气体熏蒸白木耳C．把淀粉掺入奶粉，制造劣质奶粉D．用工业酒精和水兑制假酒2甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这 一猜想?请用图中字母表示； （2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生气体；（3）甲酸(HCOOH)是

4、有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成。3.某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察--------------------------------------------（）A．食醋、碱性肥皂水B．食醋、酸奶C．糖水、酸奶D．食醋、食盐水九上第1章（2）教学目的：1说出见碱的含义，列举常见的碱2概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的性质和

5、用途3概述氢氧化钠、氢氧化钙的共性，并说明原因4说出中和反应的实质教学过程：一探索碱的性质（1）碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。（2）碱的通性①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：碱能使紫色石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。②与非金属氧化物反应生成盐和水。③与酸反应生成盐和水。④与某些盐反应生成盐和碱。（3）碱的个性①氢氧化纳俗称苛性钠、火碱、烧碱；白色固体，极易溶于水，易潮解，有腐蚀性，要密封保存，应用于造纸、制皂等行业。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。熟石灰可用来改良酸性土壤②氢氧化钠极易溶

6、于水，溶解时放出大量热，具有强烈的腐蚀性。③氢氧化钙微溶于水。氢氧化钠必须密封保存。由于氢氧化钠极易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，氢氧化钙检验二氧化碳。二复分解反应（1）复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。复分解反应的条件：①反应物可溶（包括溶于酸）②生成物中应有水或气体或沉淀生成③中和反应含义：由酸和碱作用生成盐和水的复分解反应。中和反应在工农业、生活、实验研究中应用广泛。如：用熟石灰中和酸性土壤，用胃舒平（主要成分氢氧化铝）中和胃酸过多等。三练习1小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的

7、试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的科学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由____________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是N

8、aOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由______________________________。（3）小红取少